10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。

2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑；　 2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+22OH^-。

有关离子方程式专项训练题(A卷)

7、　　　　　　　　　　　　　　　　 九看产物是否满足反应物的配比关系(主要用于酸式盐与碱的反应)。如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法：

　 ①Na HSO₄溶液足量时：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- BaSO₄↓+2H₂O

②Na HSO₄溶液少量时：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2- BaSO₄↓+H₂O

6、　　　　　　　　　　　　　　　　 八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)₃(胶体)应写“”号，一般的水解应写“”号，双水解要写 “↓”、“↑”和“”号。

5、　 六看电荷是否守恒。如FeCl₃溶液加铁粉，不能写成Fe³⁺+ Fe2Fe²⁺。

七看删减是否正确。如H₂SO₄与Ba(OH)₂ 溶液反应不能写成：

Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^- 　　BaSO₄↓+H₂O，应写成：

Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^- 　　BaSO₄↓+2H₂O　 。

4、　 五看是否漏掉了某些反应。如FeBr₂溶液中通入过量Cl₂应写成：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂══2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-　 不能写成：

2Br^-+ Cl₂══Br₂+2Cl^- 或　 2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-。

3、　 四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca(HCO₃)₂与过量NaOH反应，应写成：

Ca²⁺+2 HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2- ，不能写成：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O 。

2、　 三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。

1、　 一看反应能否用离子方程式表示。

二看产物是否符合事实。如Mg(HCO₃)₂与NaOH反应的产物不能写成MgCO₃，而应

是Mg(OH)₂.

一写原方程(第一步写出配平的化学方程式)；

二改强可溶(第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式)；

三删无变者(第三步删去方程两边没有变化的离子符号)；

四查两相等(第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。

6、　 离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。