24．负 （1分）  H₂ +2OH^--2e^-=2H₂O （2分）    O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O（2分）

23． 负极2 Fe^- -2e^-= 2Fe²⁺         正极 （各2分）

22．（4分）N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)  △H=－93kJ/mol

21．（3分）CH₄(g)+2O₂(g)=== CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－890kJ/mol

（用品： 表面积为3.5cm×6.0cm、厚度为1mm的锌片、石墨、

导线、J0401A型电流计、不同浓度的硫酸、500mL烧杯）。

该活动小组的同学按右上图组装实验装置，并将电极分

别插入不同浓度、等体积的硫酸中(每次所用的电极均相同)。观察的有关实验现象和测定的数据如下：

高二3月月考化学试卷答案    2009-3-19

ABBDA     DDBCC    BDBCB   DCB

25．某活动小组在实验室中进行原电池构成条件的探究实验

实验一  探究电解质溶液的浓度对原电池的影响

24．宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极

均由多孔碳制成（如右图），其电池反应为：

2H₂＋O₂＝2H₂O， 则a为          极；

写出该电池负极电极反应: ______                         ______，

若电解质溶液改为硫酸时，写出该电池的正极电极反应式：

                                               。

正极                                          

23．写出钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：

负极                                          ，

已知：H―H键能为436kJ?mol^―1，键能为945kJ? mol^―1，N―H键能为391kJ?mol^―1。写出合成氨反应的热化学方程式：