5.　　　 标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH₄ ②3.01×10²³ HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　 )

A. 物质的量：④＜①＜②＜③

B. 体积：④＜①＜③＜②

C. 质量：④＜①＜③＜②

D. 氢原子个数：②＜④＜③＜①

答案：A

4.　　　 设N_A为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 (　　 )

A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2N_A

B. 1mol 氦气中含有的分子个数为1N_A

C.48g O₂和48g O₃含有的原子总数相等

D.在1L 1mol/L 的Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为1N_A

答案：D

3.　　 0.2L 1 mol·L^-1的FeCl₃与0.1L 2 mol·L^-1的KCl溶液中，Cl^-物质的量之比为( 　)

A. 5:2B. 1:1　　 　　　　C. 3:1　　 　　　　D. 1:3

答案：C

2.　　 下列叙述中，不符合科学性的是(　 )

A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比

B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同

C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同

D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比

答案：C

1.　　　 标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　 )

A．O₂　 　　　 B．CH₄ 　　　 C．CO₂　 　　　　　 D．N₂

答案：B

16．(09·上海卷·31T)烟气中是NO和的混合物(不含)。

(1)根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：　 　　①

　　　　　 　　②

含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　 　　当烟气中时，吸收率最高。

　 　　烟气含2000mg，其中。

计算：(i)为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ii)烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

答案(1)0.25

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过

(4)(i)　　　

(ii)

[考点精题精练]

1.5 mol，故选D。

15.( 06·全国Ⅱ·9T) 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl^-的物质的量约等于　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

A.0.37 mol　　　　 B.0.63 mol　　　　　 C.0.74 mol　　　　　 D.1.5 mol

答案　 D

解析　 因n(Mg²⁺)=≈0.75 mol，则n(Cl^-)=2×0.75 mol=

14.(06·全国Ⅰ·13T)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4 mol·L^-1，c(SO)=0.8 mol·L^-1，则c(K⁺)为　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )　　 　　

A.0.15 mol·L^-1 　　 B.0.2 mol·L^-1

C.0.3 mol·L^-1 　　　　 D.0.4 mol·L^-1

答案　 C

解析　 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c(H⁺)+c(K⁺)+3c(Al³⁺)=2c(SO)，即0.1 mol/L+c(K⁺)+3×0.4 mol/L=2×0.8 mol/L，则c(K⁺)=0.3 mol/L，故答案为C。

13.(08·全国Ⅰ·13T)电解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

A.0.10 mol/L Ag⁺ B.0.20 mol/L Zn²⁺ C.0.20 mol/L Cu²⁺ D.0.20 mol/L Pb²⁺

答案　 C

解析　 100 mL溶液中各离子的物质的量分别为n(H⁺)=0.03 mol，n(Ag⁺)=0.01 mol，

n(Zn²⁺)=0.02 mol，n(Cu²⁺)=0.02 mol，n(Pb²⁺)=0.02 mol，当分别电解它们的溶液通过0.04 mol电子时，A中0.01 mol Ag全部析出，其质量为1.08 g，B中H⁺首先放电，因此析出Zn为0.005 mol，质量为0.325 g，C中0.02 mol Cu全部析出，质量为1.28 g，D中H⁺首先得电子，析出Pb为0.005 mol，质量为1.035 g，因此C中析出金属质量最大。