8．下列反应的离子方程式中正确的是：　　

A．向Ba(OH)₂溶液中加入过量：NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

B．FeBr₂ 溶液中通入过量：Cl₂ Fe²⁺+ Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^―

C．用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH⁺₄+HSO₃^－

D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液 ：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

7．将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺,　 Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O,有关说法正确的是：

A．还原性Cr³⁺ ＞Fe²⁺＞SO₂　　　　　　 　 B．氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂　　　 D．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

6. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

　 A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

　 　B．7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

　 C．1.8 g重水(D₂O)中所含质子的个数为N_A

D．在反应CaO+3C　　 CaC₂+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N_A

5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是： ①根据化合物中是否含有碳元素,将化合物分为有机物和无机物 ②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸等 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液,胶体和浊液 ⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应 ⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性,碱性和两性氧化物 A.①②④　　　 B.③⑤　　　　 C.①②③⑤　　　 D.③④⑤⑥

4．下列判断中一定正确的是:

　 A．等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0.3mol·L^－1NaCl与30mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：

　　A．所含原子数相等 　　B．气体密度相等 　C．气体质量相等　　 D．摩尔质量相等

2．下列判断正确的是：

A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些

1．下列判断正确的是：

A．酸酐一定是氧化物　 　　　　　　B．CuSO₄·5H₂O是一种混合物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物　 　D．正四面体分子中键角一定是109^o28′

23、(4分)

①________________________改为：________________________

④　　 ________________________改为：________________________

⑤　　 ________________________改为：________________________

④________________________改为：________________________

⑤　　　　 句调整到________句前面。