18．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此，你得到的信息和作出的推测是：

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg。

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂　 → H₂O；　　 IO₃^－　 → I₂； MnO₄^－ → Mn²⁺ ；　 O₃ → O₂

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是：　　　

A． H₂O₂　　　　 B． IO₃^－　　　　 C．MnO₄^－　　　 D．O₃

16. 下列叙述中正确的是(　 )

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

15．下列离子方程式正确的是：

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．碳酸钡与硫酸反应：

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + C₆H₅O^- C₆H₅OH + HCO₃^-

D．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

14. 设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是：

　　 A. 常温常压下，6 g ₂⁴He所含有的中子数目为2N_A

　　 B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　 C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.1N_A

13．某溶液中含有NO、SiO、AlO、CO₃^2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是：

A．NO　　　　　 B．SiO　　　　　　 C．AlO　　　　　　 D．CO₃^2-

12．下列说法可以实现的是：　　　　　　　

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应　　

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应　

A．①②③④⑤ 　　　　　　B．只有①②④⑤ 　　

　C．只有③④⑤　　 　　　　　 D．只有②④⑤

11.能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是：

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　 　　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 　 　D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

10．已知：①I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄；②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；

③2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂根据上面反应判断，下列说法正确的是：

A．氧化性强弱顺序是：Fe³⁺ > SO₂> I₂ > SO₄^2-　

B．还原性强弱顺序是：SO₂> I^-> Fe²⁺>Cl^- 　

C．反应Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄不能发生　

　D．Fe³⁺与I^-在溶液可以大量共存

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：　　　　　　　 　

A．强碱性溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^－、SO₄^2－ 　

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．无色透明溶液中：H⁺、Cl^-、K⁺、Cr₂O₇^2-

D．在加入金属Al产生H₂的溶液中：Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺