某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃.1.01×105 Pa)下气体摩尔体积的方法.拟选用下列实验装置完成实验: (1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是——青夏教育精英家教网—

28.(8分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母，可不填满。)：

A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。

(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积V_m＝_________。

27．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、

HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：　　　

⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，

肯定不存在的离子是______________________。

⑶分别写出实验②③的离子反应方程式：

②_________________________________________

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.(6分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　　　　　(填序号)

A．配制100mL1.00mol·L^-1的NaCl溶液,可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO₃^2-

C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液

G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐　

H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

25．足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂N₂O₄NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是：

A．60mL　　　　 B．45mL　　　　　 C．30mL　　　　 D．15mL

第Ⅱ卷　非选择题(共50分)

24．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：　　　

　　　A．2　　　　B．3　　　　C．4　　　　　D．5

23．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是：

A．①NaCl②NaOH 　③NH₃·H₂O　 ④ H₂SO₄

B．①H₂SO₄②NaOH　　③NH₃·H₂O 　④NaCl

C．①NaCl②NH₃·H₂O ③NaOH　　 ④H₂SO₄

D．①H₂SO₄②NH₃·H₂O ③NaOH　 ④NaCl

22．某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba^{2 +}、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃²^一、⑥SO₄²^一离子