7．下列叙述错误的是　　　

　　　 A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

　　　 B．0.012 kg ¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

　　　 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

　　　 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

6．下列说法正确的是

A、在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。

B、把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。

C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。

D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。

5.下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液　　　　　　 B．20mL0.1mol/L的CaCl₂溶液

C．30mL0.2mol/L的KCl溶液　　　 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

4．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级(1~100nm)的是

A、溶液　 B、悬浊液　 C、胶体　 D、 乳浊液

3．关于钠的说法正确的是

A、钠是银白色金属，硬度大

B、将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠

C、钠在空气中燃烧生成氧化钠

D、钠的熔点很高

2．氯水用于消毒是因为

A、氯水中含有氯分子　　　　 B、氯水中含有次氯酸分子

C、氯水中含有氯离子　　　　 D、氯水中含有氢离子

1. 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是(　　 )

A、淀粉与氯化氢　　　　　　 B、钢与浓硫酸　　

C、纯碱与汽油　　　　　　　 D、胆矾与液氯　

31.(4分) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm³)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。

(1)计算需要______mL浓盐酸，

(2)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

30．(10分)人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：

[配制KMnO₄标准溶液]下图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)____________；

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________________；

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________(填偏大或偏小)

[测定血液样品中Ca²⁺的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。

(4)已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O

则式中的________________。

(5)经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为________mg/cm³。

29.(12分)(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+ H₂O→MnO₄^-+ SO₄^2-+H⁺ 该反应常用于检验Mn²⁺的存在。

其特征现象是________　　　　　　　　　　　　　　　 _ ，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

①该反应的氧化剂是　　　　 。如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，则H₂O的化学计量数是　　　　　　　　　　　　　 。

②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。