19、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃, 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂,消耗的是少量铁粉。

7、　 C　　 8、　 C　 9、　 D　 10、　 D　 11、　 C　 12、　 A　　 13、B　　 14、　 B　　 15、　 A　 16、　 C　 17、　 D　 18、　 B　　

1、　 D　 2、　 D　 3、　 C　　 4、　 A　 5、　 B6、　 B　

26.FeSO₄·7H₂O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。

⑴应如何保存FeSO₄溶液？

⑵Cr(VI)是一种有害金属离子，直接排放含Cr(VI)废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。

⑶高铁酸盐(FeO₄^2－)被子认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe²⁺ 制备FeO₄^2－。

第三课时　 铁及其化合物

[例题解析]

例1.(BC)例3.答：(1)FeS；FeS₂(2)4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂

　(3)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 　(4)6FeSO₄+3Br₂=2Fe₂(SO4)₃+2FeBr₃(5)FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S­)

例4.答案为B。　　　　

[针对训练]

25.在2L Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量的浓度。

D.奥赛一瞥

24.在Fe₂O₃和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液和H₂。若生成的Fe²⁺与H₂的质量比为112∶1，则

(1)Fe²⁺与H₂的物质的量之比为________

(2)若将生成的Fe²⁺分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H⁺的反应，________份是Fe³⁺的还原产物。

(3)原混合物中Fe₂O₃与Fe的质量比为10∶____

23.固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO、CO。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。

C.能力训练

22.在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO₃)₂，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：

(1)___________________________

(2)____________________________

(3)_______________________________

21.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是　　　　　　　　

克。当FeS为　　　　　　　　　　 反应完成后在溶液中滴入NH₄SCN溶液使溶液显血红色

20.今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？

　　 由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。