2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH₄ ⁺)=c(Cl^－)

C．0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

　 D．0.1mol·L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄，②H₂SO₃，③NaHSO₃，④Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．①=④>③=②　　 B．④=①>③>②　　 C．①>④>③>②　　 D．④>①>③>②

6.物料平衡

　　　 所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子(或离子)的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子(或离子)的总的物质的量。

[例6]．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中,下列各关系式正确的是　　　　　　　　　　　　 (.　 )

A．c(Na⁺)> c(HCO₃^－)> c(H ⁺)> c(OH^-)

　 B．c(Na⁺)+c(H ⁺) = c(HCO₃^－)+ c(OH^-)+2c(CO₃^2－)

C．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)> c(OH^-)> c(H ⁺)

D．c(Na⁺) = c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

[解析]由物料平衡可知HCO₃^－的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余HCO₃^－的浓度之和，即c(HCO₃^－)_初始 =c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)c(H₂CO₃),因c(Na⁺)= c(HCO₃^－)_初始 ,所以答案D正确，在从电荷平衡的角度知答案B也正确，故本题答案为BD。

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练

5．电荷平衡

[例5]常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中　　　　　 ( C )

　　　 A．c(HCOO^-)>c(Na⁺)　　　　　　　　　　　 B．c(HCOO^-)<c(Na⁺)

　　　 C．c(HCOO^-)=c(Na⁺)　　　　　　　　　 D．无法确定c(HCOO^-)与c(Na⁺)的关系

[解析]在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO^- 、H⁺、 Na⁺ 、OH^－四种离子，根据溶液中电荷平衡原理，c(HCOO^-)+c(OH^-)= c(H ⁺)+c(Na⁺)，已知所得溶液pH=7，即知c(OH^-)= c(H ⁺)，所以易推知c(HCOO^-)=c(Na⁺)，答案为C。

4.共轭平衡

[例4]将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是(　 )

A．c(NH₄⁺)> c(Cl^－)> c(H⁺)> c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)> c(Cl^－)> c(OH^－)> c(H⁺)

C．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

D．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－> c(H⁺))

[解析]由题意知，混合前两溶液中[H⁺]=[OH^－]=[HCl]=1×10^-3 mol·L^－1,由于NH₃·H₂O是弱电解质部分电离，故反应前c(NH₃·H₂O) 〉c(HCl)，两溶液混合后反应，NH₃·H₂O过量，反应后得到NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液，混合溶液中NH₃·H₂O的电离与NH₄⁺的水解形成共轭平衡关系：NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^－，NH₄⁺ +H₂O NH₃·H₂O+H⁺，由于NH₃·H₂O的电离能力大于NH₄⁺的水解能力，所以c(NH₄⁺)> c(Cl^－)，且溶液显碱性，答案为B。

3.水解平衡

[例3]5 mL0.2 mol·L^－1KOH溶液与10 mL0.1mol·L^－1的醋酸混合，在所得溶液中(　 )

A．c(K⁺)〉c(CH₃COO^－) 〉c(H⁺)〉c(OH^－)　

　B．c(K⁺)〉c(CH₃COO^－) 〉c(OH^－) 〉c(H⁺)

C．c(K⁺)〉c(CH₃COO^－) 〉c(OH^－) =c(H⁺)　　

　D．c(K⁺)=c(CH₃COO^－) 〉c(OH^－) 〉c(H⁺)

[解析]由题意知，CH₃COOH与KOH等物质的量反应，产物CH₃COOK为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平衡：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，所以

c(K⁺)〉c(CH₃COO^－)，且溶液显碱性，故答案应选B。

2、电离平衡

[例2]下列溶液中，c(OH^-)最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．向0.1mol·L^－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水

B．向0.1mol·L^－1的氨水中加入同体积的蒸馏水

C．向0.2mol·L^－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L^－1盐酸

D．向0.2mol·L^－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L^－1盐酸

[解析]由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L^－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L^－1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c(OH^-)均为0.05 mol·L^－1；NH₃·H₂O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^－，故B、D中c(OH^-)均小于0.05 mol·L^－1，又由于D中存在较多的NH₄⁺，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c(OH^-)最小。

1、溶解平衡

[例1]若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L^－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L^－1AlCl₃溶液④10mL 0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中，搅拌后在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl₃溶液和CaCl₂溶液，其c(Cl^-)从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag⁺和Cl^-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl^-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag⁺]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.

18、水平地面上放一个质量为M=9.8kg的滑块被水平飞来的质量为m=0.2kg一颗子弹击中后一起在地面上滑行直至停下，已知子弹初速度v=50 m／s，滑块与地面动摩擦因数μ=0.25，求滑块滑动位移s( g取10 m／s²)

郑州四中2011届第一次调考

17、在下列四个方程中，x₁、x₂、x₃和x₄各代表某种粒子

①®　 　　　　　 ②®

③®　　　　　　　　　 ④®

以下判断中正确的是(　　 )

A．x₁是中子　　 B．x₂是质子　　 C．x₃是a粒子　 D．x₄是氘核