0.32g×2 mol

　n(H⁺) == -----------------　 == 0.02 mol ;

32g

　c(H⁺)==0.02 mol∕0.1L=0.2 mol·L^-1

pH= - lg{c(H⁺)}= - lg0.2==1- lg2==1-0.3=0.7

[例11]下列说法正确的是(　 )。

(A)两种酸溶液等体积混合后，其混合液的pH值一定小于7。

(B)酸溶液中加入蒸馏水，其pH值一定增大。

(C)等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应，pH值大的产生的H₂一定少。

(D)两种pH值相等酸溶液，其导电能力一定相等。

解析：采用举例法。

(A)　　 2H₂S+ H₂SO₃===3S↓+3 H₂O

(B)　　　 纯醋酸稀释。

(C)如1 mol·L^-1盐酸的pH值小于2mol·L^-1醋酸溶液的pH值，但与足量的镁　

　　 粉反应，醋酸产生的H_2，比盐酸多。

　 故选(D)。

有关溶液的pH专项训练

[例10]往100mL FeCl₃溶液中通入足量的H₂S，结果得到0.32g沉淀，求反应后溶液的pH值(假设溶液体积不变)。

解：　 2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂ +　 S↓ +　 2HCl

　　　　　　　　　　　　　　 32g　　　 2 mol

0.32g　　　 n(H⁺)

3、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值为多少？

解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动。故此时有： 3﹤pH﹤4 。

2、极限稀释问题：

[例9]pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8？

解：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离。

设由水电离出的c(H⁺)为x，则有：　

H₂O =======H⁺ +　 OH^-

　　　　 x+10^-8 mol·L^-1　　　 x

因c(H⁺)_总· c(OH^-)== Kω，故有：x·(x+10^-8 mol∕L)==1×10^-14

解得：x==9.5×10^-8 mol·L^-1

c(H⁺)_总==10^-8 mol∕L+9.5×10^-8 mol·L^-1=1.05×10^-7 mol·L^-1

pH= - lg{c(H⁺)}= - lg1.05×10^-7=7-0.0212==6.9788

1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为5。

[例8]在10 mL0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入10 mL 0.02 mol·L^-1的盐酸，求反应后混合溶液的 pH值(假设体积为二者之和)。

解：　　　　 10 mL×0.02 mol·L^-1

c(H⁺)=　　　　　　　　　　　 =0.01mol·L^-1

　　　　 10 mL+ 10 mL

pH = - lg{c(H⁺)}= - lg0.01=2

[解题思路]两溶液混合，虽然发生反应，但不消耗H⁺或OH^-，混合液中所含H⁺或OH^-的总量基本不变，即称为相当等势。所求混合液中c(H⁺)或c(OH^-)只是因稀释而减小。

2、在30 mL0.002 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入10 mL 0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，求混合溶液的 pH。

2、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH等于(　　 )

　　　 A．2.0　　　　 　 B．12.3 　　　　　 C．1.7　　　　　 　 D．12.0

1、99 mL0.1mol∕L盐酸和101 mL0.05mol∕LBa(OH)₂溶液相混合，溶液的pH 值为( )。

　　　 A.　 1.7　　　　　 B.　 10.7　　　　 C.　 11　　　　　　 D.　 11.3　　　　

0.(A)0.2　　 (B)7　 (C)1.0 (D)2.0　　

解：　　　　　 100 mL×0.6 mol·L^-1　 - 100 mL× 0.4 mol·L^-1

　　　　　 c(H⁺)= ------------------- = 0.1 mol·L^-1

　　　　　　　　　　　　 100 mL+100 mL

pH= - lg{c(H⁺)}= - lg 0.1=1

[解题思路]先求混合液剩余H⁺或OH^-的浓度，再求混合液的pH。

[练习]

3、酸与碱混合。

[例7]100 mL0.6 mol·L^-1盐酸加到等体积0.4 mol·L^-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是(　　 )。