3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。

2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。

1、往两液体中分别滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。

2、固态物质的鉴别

鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分

[例2] 现有十瓶白色固体，它们是Al₂O₃、Ca CO₃、Ba(OH)₂、Mg Cl₂、 BaSO₄、AlCl₃、NH₄NO₃、NaNO₃、 (NH₄)₂SO₄、无水CuSO₄等，是将它们一一鉴别出来。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al₂O₃、Ca CO₃、BaSO₄；溶液成蓝色的为无水CuSO₄；溶液成无色的有Ba(OH)₂、Mg Cl₂、AlCl₃、NH₄NO₃、NaNO₃、 (NH₄)₂SO₄

②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al₂O₃，不溶的为Ca CO₃、BaSO₄。再向Ca CO₃、BaSO₄中分别加盐酸，溶解的为Ca CO₃，仍不溶的为BaSO₄

③在无色溶液组中分别加CuSO₄溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)₂；不出现沉淀的为Mg Cl₂、AlCl₃、NH₄NO₃、NaNO₃、 (NH₄)₂SO₄等

④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)₂溶液，无明显现象的为NaNO₃；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl₂，有白色沉淀过量后消失的为AlCl₃，有气体产生而无沉淀的为NH₄NO₃，既有气体产生又生成沉淀的为(NH₄)₂SO₄

(溶液的鉴别在另一专题中单独归纳)

你会寻找鉴别方法吗？

　“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：

题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。

解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na⁺和Cl^-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：

物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。

1、气态物质的鉴别

鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：

①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序

[例1]在十个集气瓶里分别盛有Cl₂、N₂、O₂、H₂S、CO₂、HCl、NO₂、CO、H₂、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。

解析：①看颜色：黄绿色的为Cl₂，棕红色的为NO₂，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H₂S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO₂(此步也可省略)；④用燃着的木条试验：熄灭的为N₂，燃烧更旺的为O₂，气体被点燃的是CO、H₂；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H₂。

3、不用任何试剂的鉴别题

它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl₂、NaOH、CuSO₄四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO₄溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO₄溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl₂溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液

2．限用一种试剂的鉴别题

　　 这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象(包括没有明显变化也是一种现象)。

1、任意选择试剂的物质鉴别

　　 这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O₂、Cl₂、NH₃、CO₂、N₂、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl₂，后闻气味，即有刺激性气味的是NH₃，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O₂，火焰熄灭的是CO₂和N₂，再将CO₂和N₂分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO₂，不变的为N₂。

4．几种重要有机物的检验

(1)苯　　 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

(2)乙醇　 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na₂CO₃溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl₃溶液反应，生成紫色溶液。

(4)乙醛　 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)₂加热，生成红色的 Cu₂O沉淀。

3．几种重要的阴离子的检验

(1)OH^－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl^－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

(3)Br^－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I^－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I₂，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO₄^2－　 能与含Ba²⁺溶液反应，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO₃^2－　 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO₂气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl₂溶液反应，生成白色BaSO₃沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO₂气体。

(7)S^2－ 能与Pb(NO₃)₂溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO₃^2－ 能与BaCl₂溶液反应，生成白色的BaCO₃沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。

(9)HCO₃^－　 取含HCO₃^－盐溶液煮沸，放出无色无味CO₂气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO₃^－盐酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同时放出 CO₂气体。

(10)PO₄^3－　 　含磷酸根的中性溶液，能与AgNO₃反应，生成黄色Ag₃PO₄沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NO₃^－　　 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。