4、一个小球在竖直放置的光滑圆环的内槽里作圆周运动，则关于小球加速度方向正确的是(　 )

A、一定指向圆心　　　　　　　　　 　B、一定不指向圆心

C、只在最高点和最低点时指向圆心　 　D、不能确定是否指向圆心

3、行驶中的汽车制动后滑行一段距离，最后停下；流星在夜空中坠落并发出明亮的火焰；降落伞在空中匀速下降.下述不同现象所包含的相同物理过程是

①、物体克服阻力做功　　 　　　②、物体的动能转化为其他形式的能

③、物体的势能转化为其他形式的能　 ④、物体的机械能转化为其他形式的能

A、 ①②　　　 　B、 ②③　　　 C、 ②④　　　 D、 ①④

2、关于运动的性质，以下说法中正确的是(　　 )

A、曲线运动一定是变速运动　　　 　B、变速运动一定是曲线运动

C、曲线运动一定是匀加速运动　　 　D、加速度和速度数值均不变的运动是直线运动

1、汽车上坡时，司机一般都将变速档换到低速档位上，这样做主要是为了(　 )

　　　 A、节省燃料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、使汽车获得较大的功率

　　　 C、使汽车获得较大的牵引力　　　　　　　　　 D、避免因车速过大而发生危险

22．(8分)在一定条件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知该变化过程中，0.1mol的Na_nRO₃参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO₃^n－中R元素的化合价是　　　　 ；

(2)R元素的最外层电子数为　　　　　 ；

(3)写出该反应配平的离子方程式。

(4)　　 KMnO₄+　　 H₂O₂+　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 O₂↑+　　 H₂O

贵州省兴义市崇文中学2010届高三第一次月考

21、(10分)根据右边反应框图填空。

已知B、D、E、L常温下为

密度比空气大的气体，D、

E为单质，其他为化合物。

A是一种淡黄色固体，C在

水中的溶解度随温度的升高

而减小，F、G均能与L的

水溶液反应放出B。

⑴ F的俗名是　　　　　　　　 ，工业上利用反应③生产　　　　　 。

⑵ 反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　 。

⑶ 反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为　　　　　　　 。

⑸ 某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

20、(8分)科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：

⑴ 离子反应H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(1); △H=－57.3kJ·mol^－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol H₂O(1),这时的反应热叫做中和热。

① 在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________。

　　 A.25mL 0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL 0.4mol·L^－1氨水

　　 B.25mL 0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL 0.41mol·L^－1NaOH溶液

　　 C.25mL 0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL 0.8mol·L^－1NaOH溶液

　　 D.25mL 0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL 0.4mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

② 举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：

⑵ 已知CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+2H₂O⑴；△H =－890.3kJ·mol^－1。

① 当1mol CH₄(g)与2mol O₂(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol^－1，则1mol CO₂(g)与2mol H₂O⑴总能量之和是　　　　　　　 kJ·mol^－1。

② 某家庭用天然气(主要成分是甲烷)为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L天然气，则热能的利用率约为　　　　　　 [均按标准状况的CH₄计算，热能利用率=(实际利用的热量/供给的总热量)×100%]。

19、(7分)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl₂(消毒剂)和Al₂(SO₄)₃(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na₂FeO₄(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺，因此使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

　 Fe₂O₃+　 NaNO₃+　 NaOH -　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O

⑵ 以上反应中，氧化剂为　　　　　　 (填编号)。

a. Fe₂O₃　　　 b. NaNO₃　　　 c. NaOH　　　 d. Na₂FeO₄　　 e. NaNO₂

⑶ 当反应物中含有1.4 mol Na⁺，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　 N_A。

18、(12分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴ 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接　　 ，　 接　　　　　 ，　 接a。

⑵ U形管中所盛试剂的化学式为　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 装置③中CCl4的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在　　　 之间(填装置序号)。瓶中可以放入　　 　　　　　。

⑸ 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 　　　　　　　　，如果观察到　　　　 　　　　　　　　　　　　　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

17、(7分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)__________　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 　

(3)烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①___________　 ②___________　 ③_________　 ④ ___________