0  394668  394676  394682  394686  394692  394694  394698  394704  394706  394712  394718  394722  394724  394728  394734  394736  394742  394746  394748  394752  394754  394758  394760  394762  394763  394764  394766  394767  394768  394770  394772  394776  394778  394782  394784  394788  394794  394796  394802  394806  394808  394812  394818  394824  394826  394832  394836  394838  394844  394848  394854  394862  447090 

17.  (8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 (l)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为      。根据元素周期期律,请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱         (2)判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱:Bi     Te(填“>”、“<”或“=”)。 (3)Br2具有较强的氧化性,SO­2具有较强的还原性,请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式:                     

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16.  (12分)已知KMnO4和 H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应: 2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(生成的Mn2+又能起催化作用,加快反应速率)。 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用 KMnO4溶液均已加入H2SO4): (1)甲组:通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小 实验装置如上图,实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放下, A、B的成分见下表:

序号
A 溶液
B 溶液

2mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液
4mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

2mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液
4mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

2mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液
4mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
少量 MnSO4

该实验探究的是    和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针筒中所得 CO2的体积由大到小的顺序是        (用实验序号填空)。 (2)乙组:通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小 取两支试管各加入 2mL0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液,另取两支试管各加入 4 mL 0. 1mol·L-1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有 H2C2O4溶液和 KMnO4溶液的试管) , 一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究    对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是      

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15.   ( 10 分)某校课外实验小组同学设计了如图装置制取并收集一瓶气体,请帮助该小组同学完成下表。

制取的气体
药  品
化学方程式
O2
         
           
H2
乙醇、     
           

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14.  阿伏加德罗曾做过这样一个实验:"一抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满CH4气体后,称重为(M+Q ) g 。把CH4气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的    边托盘上置   g砝码 …… ”横线上分别应填的是 A.右;( M+2Q)        B.右;(M+4Q ) C. 左;(M+2Q)         D.左;(M+4Q)

第Ⅱ卷(非选择题  共66分)

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13.  A是一种常见的单质, B、C为中学常见的化合物, A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去) : 下列判断正确的是 A. X 元素一定为金属元素   B.X 元素一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应  D.反应①和② 不可能都是氧化还原反应

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12.  下列各组物质中都有两组分,两组分各取 1 mol ,在足量氧气中燃烧,两者消耗氧气的物质的量相同的是 A. 乙烯和乙醇                B.甲醇和乙醛 C.丁烷和乙酸乙酯      D.葡萄糖和乙酸

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11.  现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是 A. 两溶液中n (H+)相等    B. 两溶液中c(Cl-)相等 C.两溶液中c(OH-)相等    D.两溶液中水的电离程度相等

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10.  下列反应的离子方程式正确的是 A.将铜片投入足量稀硝酸中:Cu +NO3-+4H+= Cu2++NO↑+2H­2O B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++ Cu

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9.    一般来说,同一主族的元素最外层电子数相同,其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中,正确的是 A. Na 与 Cl2反应能形成离子键,故 K与 Cl2反应也能形成离子键 B. Cl2 能置换出 NaBr溶液中的溴,故I2也能置换出NaBr溶液中的溴 C.Li在氧气中燃烧生成 Li­2O,故Na在氧气中燃烧也生成Na20 D. C在自然界有稳定的单质存在,故Si在自然界也有稳定的单质存在

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8.    氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A. 加入含有 NaHSO4的石蕊试液,红色褪去, 说明有Cl2分子存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有 HCIO 分子存在 C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在

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同步练习册答案