化石燃料：煤、石油、天然气

天然气的主要成分：CH₄

石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物

煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O

电能转化为化学能的装置

例如电解CuCl₂、电解水、电解食盐水、电解精炼铜

专题三 有机化合物的获得与应用

第一单元化石燃料与有机化合物

定义：将化学能转化为电能的装置

原理：氧化还原反应

教活泼的金属发生氧化反应，

电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属或非金属导体(正极)

电极反应

锌--铜原电池

负极：　 Zn-2e==Zn²⁺

正极：　2H⁺+2e＝H₂↑

总反应：Zn+2H⁺＝＝Zn²⁺+H₂↑

氢氧燃烧电池优点：(1)能量转换效率高(2)洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强(3)模块结构。适应不同功率要求灵活机动(4)比功率大，比能量高，对负载的适应性能好(5)可实现热、电、纯水、联产

2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应　 生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应　 当△H为“+”或者△H>0时， 为吸热反应

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水

常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应(C+CO2-)、氢氧化钙与氯化铵晶体反应

燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

第三单元 化学能与电能的转化

2、　 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态

特征：

动：动态平衡 V_正≠0， V_逆≠0

等：V_正=V_逆

定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不能某种比例)

变；条件改变，平衡发生移动

第二单元 化学反应中的能量

化学反应中的热量变化

放热反应：化学上有热量放出的化学反应　 反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

1、　 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl₂+H₂O HCl+HClO　　　　　 2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因：反应物的性质(主要)

(2)外因　 其他条件不变时

①温度：温度越高反应速率越快)

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

等因素对反应速率也有影响

1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行　 快慢　 　的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为　　 　　　单位 moL/(L·s) 　　　

　 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称

C₄H₁₀　 CH₃CH₂CH₂CH₃　 CH₃CHCH₃ 异丁烷

　　　　 正丁烷　　　　　 　CH₃CH₃

C₅H₁₂ CH₃CH₂CH₂ CH₂ CH₃ CH₃CHCH₂ CH₂ CH₃C CH₃

　　　　 戊烷　　　　　　　　　　 CH₃ CH₃

 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷

专题二 化学反应与能量

第一单元　 反应速率与反应限度

8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C