1.　　　 集合P={x| x²－16＜0}, Q={x| x=2n, n∈Z}, 则P∩Q 等于 A. {－2 , 0 , 2 } 　　　　　　　　　　　　 B. {－2 , 2 } C.{－2 , 2，－4 , 4 } 　　 D. {－2 , 2 , 0，－4 , 4 }

20. (1) NaOH水溶液加热； 　消去。

　　 (2) A　 　； F　　 　　。

　　 (3) 　

19.(1)(或18%)，　 增大 ，　 减小 .

　　 (2)　 8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O 。

18.　 (1)　 Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂(把Fe₂O₃换成Fe₃O₄或Fe_xO_y也行； (2) 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂

　　　 (3) O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-　 ，　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 。

　　　 (4) 正极 ，　 Cu²⁺+2e^-=Cu 。

17. (1)　 第二周期 V_A　 。　　 H₃PO₄＞H₂AsO₄　

　　 (2)　 ＞　 。 (3)　 SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^- 。

16.(每空3分，共12分)

　 (1)　 浓度　 ，　 ③②①　 .

　 (2) 温度　 ，　 H₂C₂O₄不足 .

21.　 (8分)在100mlNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH­₄)₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系，试回答： (1)写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 (2)NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 mol/L. (3)当NaOH溶液为140ml，固体为51.6 g时，充分反应后产生气体为　　 mol. (4)当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体 　 为　　 mol.

　　 　H₂O₂(H₂O)　 ，　 MnO₂ (Na₂O₂)　 ，　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑ (2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑) ， 　　　　 　Na ， 2CH₂CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑ 。

20.　 (8分)某芳香烃A有如下转化关系，其中 M 是一种重要的有机合成的 按要求填空： (l)写出反应 ② 的反应条件：　　　　　 ；反应 ⑤ 的反应类型：　　　 。 (2)写出 A 和 F 的结构简式： A　　　　 , F　　　　　 。 (3)写出反应 ⑥ 的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

19.　 (8分)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。其反应的化学方程式为N₂ +3H₂ 2NH₃，在298K时：ΔH=-92.2kJ·mol^-1. (1)在500℃下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1mol·L^-1、3mol·L^-1, 平衡时氢气的转化率为30% ，则平衡时氨气的体积分数为　　　 ;此时将温度升高至 600℃，逆反应速率增大，正反应速率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时氢气的转化率　　　　　 . (2)在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO₂会污染环境，现用氨催化还原法将 NO₂转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　 。

18.　 (12分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分是 Fe₂O₃)等。 (l)写出工业上高炉炼铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　。 (2)红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。 (3)在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是 Fe₂0₃)而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 ① 原电池反应： 　 负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：　　　　　　　　　　　　　 ② 氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH)₂ ↓、　　　　　　　　　　　 ③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。 (4)为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜(如右图装置)，则直流电源a端是　　　　　 (填“正极”或“负极”)，铁制品表面发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。