10、将0.2mol甲物质加入250ml 0.4mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H₂在标况下的体积最多是

9、右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体，现往大试管中加入水，下列说法中正确的是

A.试管中发生了置换反应

B.一段时间后，看到“U”型管中的液面右边升高，左边下降

C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量

D.广口瓶中气体的分子数在反应后增加

8、铅笔是常用的学习用品，钢笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为

A.2.5×10¹⁹个　　　 B. 2.5×10²²个　　　 C. 5×10¹⁹个　　　 D. 5×10²²个

7、某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl、SO四种离子。已知Na⁺、Al³⁺、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺与SO的个数比为

A. 1:2　　　　　 B. 1:4　　　　 C. 3:4　　　　　 D. 3:2

6、下列有关反应热的说法正确的是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=－57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00 mol^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.5mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D.在101kPa时1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

5、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　 )

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

4、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )

A． 　 B．

　C． 　 D．

3、下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　 (　 )

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.只有①　　　　　 B.只有②　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①③④

2、已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　 (　　 )

A. L　　　　 B. L　　　

　 C. L　　　 D. L

1、重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等

C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等