古今中外，政治制度的变革与政治思想的发展体现了由专制到民主、由人治到法治的发展趋势。回答 1-4 题。

1.　　　 据记载：西周“封建亲戚，以蕃屏周”。这里“封建”的含义是 A．奴隶社会瓦解 　　　　　　 B．封建制度 C．封建生产关系产生 　　　　 D．分封诸侯国

2.　　　 某网友到“陈桥兵变”遗址旅游，拍摄了右图这张照片，给图片配上解说词后上传到博客上。以下关于他的解说词中不正确的是 A．它是“先易后难”、“先南后北”战略的产物 B．它实质上是统治阶级内部争权夺利的斗争 C．它发生在后周都城东京的附近 D．它成为赵匡胤加强皇权的动因之一

3.　　　 清政府倒台后，主要革命领导人中有的准备功成身退，有的转移到实业上来，有的醉心议会政治。这说明他们 ① 丧失革命性 ② 对革命缺乏全面完整的认识 ③ 未认识到革命的复杂性、长期性 ④ 未认清中外反动派的本质 A． ①②③　　 B． ②③④ 　 C． ①③④ 　　　 D． ①②④

4.　　　 右图是辛亥革命时期袁世凯装模作样骑木马前进的一幅漫画。画中的袁世凯装模作样的原因是 A．骗取清政府的信任 　　　　 B．骗取帝国主义的支持 C．蒙蔽革命党人 　　　　　　 D．蒙蔽人民群众

20. (1) NaOH水溶液加热； 　消去。

　　 (2) A　 　； F　　 　　。

　　 (3) 　

19.(1)(或18%)，　 增大 ，　 减小 .

　　 (2)　 8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O 。

18.　 (1)　 Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂(把Fe₂O₃换成Fe₃O₄或Fe_xO_y也行； (2) 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂

　　　 (3) O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-　 ，　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 。

　　　 (4) 正极 ，　 Cu²⁺+2e^-=Cu 。

17. (1)　 第二周期 V_A　 。　　 H₃PO₄＞H₂AsO₄　

　　 (2)　 ＞　 。 (3)　 SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^- 。

16.(每空3分，共12分)

　 (1)　 浓度　 ，　 ③②①　 .

　 (2) 温度　 ，　 H₂C₂O₄不足 .

21.　 (8分)在100mlNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH­₄)₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系，试回答： (1)写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 (2)NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 mol/L. (3)当NaOH溶液为140ml，固体为51.6 g时，充分反应后产生气体为　　 mol. (4)当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体 　 为　　 mol.

　　 　H₂O₂(H₂O)　 ，　 MnO₂ (Na₂O₂)　 ，　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑ (2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑) ， 　　　　 　Na ， 2CH₂CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑ 。

20.　 (8分)某芳香烃A有如下转化关系，其中 M 是一种重要的有机合成的 按要求填空： (l)写出反应 ② 的反应条件：　　　　　 ；反应 ⑤ 的反应类型：　　　 。 (2)写出 A 和 F 的结构简式： A　　　　 , F　　　　　 。 (3)写出反应 ⑥ 的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

19.　 (8分)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。其反应的化学方程式为N₂ +3H₂ 2NH₃，在298K时：ΔH=-92.2kJ·mol^-1. (1)在500℃下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1mol·L^-1、3mol·L^-1, 平衡时氢气的转化率为30% ，则平衡时氨气的体积分数为　　　 ;此时将温度升高至 600℃，逆反应速率增大，正反应速率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时氢气的转化率　　　　　 . (2)在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO₂会污染环境，现用氨催化还原法将 NO₂转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　 。

18.　 (12分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分是 Fe₂O₃)等。 (l)写出工业上高炉炼铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　。 (2)红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。 (3)在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是 Fe₂0₃)而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 ① 原电池反应： 　 负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：　　　　　　　　　　　　　 ② 氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH)₂ ↓、　　　　　　　　　　　 ③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。 (4)为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜(如右图装置)，则直流电源a端是　　　　　 (填“正极”或“负极”)，铁制品表面发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。