3.铝盐和偏铝酸盐

　(1) 铝盐性质：

①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。

思考：明矾的化学式为　　　　　　　　　　　　 ，在日常生活中明矾用于　　　　 。②铝盐与碱溶液反应

与强碱溶液发生反应：适量强碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

过量强碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与弱碱(氨水)发生反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：写出Al₂(SO₄)₃溶液与Na₂S、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液反应的离子方程式。

　(2) 偏铝酸盐性质：

①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。

②偏铝酸盐与酸反应

与强酸发生反应：适量强酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

过量强酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

与弱酸(H₂CO₃)发生反应：即通入CO₂气

　　　　　　　　　　 适量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

过量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：分析以下几种情况中Al³⁺与强碱反应，与强酸反应的现象及图像

①把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al³⁺)中至过量：

②把 铝盐(Al³⁺)逐滴加入到强碱中至过量：

③在溶液中逐滴加入强酸至过量：

④在强酸溶液中逐滴加入至过量：

试题枚举

[例1]1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是　　　　　　　　 　　 (　)

①制铝合金　 ②制电线　 ③制炊具　 ④明矾净水　 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂　 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　 ⑦银色漆颜料　 ⑧制易拉罐　 ⑨包装糖果和小食品

A．全部　　　　 　 B．③⑤⑧⑨　　　 C．⑥⑧⑨　　 　 D．③④⑤⑥⑧⑨

解析： “D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。

答案： D

[例2]在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A.偏铝酸钠溶液　　　 B.苯酚钠溶液　　　 C.硅酸钠溶液　　　 D.硫代硫酸钠溶液

解析：各选项中产物依次为Al(OH)₃、C₆H₅OH、H₂SiO₃、S。但Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中。

答案：A

[变式]将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸　　　 B．稀盐酸　　　 C．硝酸铜　　　 D．氢氧化钠

[例3]将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

A.3mol/LHCl　　　 B.4mol/LHNO₃　　　 C.8mol/LNaOH　　　 D.18mol/LH₂SO₄

解析：在镁、铝混合物中加入HNO₃和浓H₂SO₄(两物质均具有强氧化性)都不能产生H₂，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H₂而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H₂，所以H₂量最多。

答案：A

[例4]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g　　 　　　　B.3.6g　　　　　　 C.2.7g　　　　　　 D.1.6g

解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H₂之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。

答案：A

[变式] 氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g，则混合物中铝粉的质量为：(　 )

A.36n－3m　 B.m－24n/5　 C.12n－m　　 D.24m－5n

[例5]若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

A.NH₄⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-　 Na⁺　　　　　　　 B.Na⁺　 Ba²⁺　 Mg²⁺　 HCO₃^-

C.NO₃^-　 Ca²⁺　 K⁺　 Cl^-　　　　　　　　 D.NO₃^-　 K⁺　 AlO₂^-　 OH^-

解析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H₂，A中NH₄⁺与OH^-不能大量共存，CO₃^2-不能与H⁺大量共存；B中HCO₃^-既能与H⁺反应又能与OH^-反应；C、D在强碱条件下可以共存。

答案：C、D

　[例6]已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

解析：设A1₂(SO₄)₃溶液中含1mol A1₂(SO₄)₃，既含2molAl³⁺和3molSO₄^2-。

[o-a-b] 离子反应：2molAl³⁺ + 3molSO₄^2- 　+ 3Ba²⁺ 　+ 6OH^- = 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

沉淀为BaSO₄ 和Al(OH)₃ 其物质的量之比为 3:2 。b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)₂为3mol

(b-c-d )加入的Ba(OH)₂，仅OH^- 参与离子反应: 　2Al(OH)₃ +　 2OH^- = 2AlO₂^- + 4H₂O 　每消耗2mol OH^-则生成2AlO₂^-，是留在溶液中Ba²⁺的两倍。沉淀混合物中Al(OH)₃随加入的Ba(OH)₂不断溶解.当加入的Ba(OH)₂为4mol时, Al(OH)₃沉淀恰好溶解完。d点沉淀达最小值组成全为BaSO_4, 既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO₂^-的水解,反应后溶液中溶质仅为1mol Ba(AlO₂)_2, 既 1mol Ba²⁺ 和 2molAlO₂^-

[d-e---] 再加入的Ba(OH)₂ 不发生离子反应,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba²⁺和OH^- 离子.显然，当再加入1mol Ba(OH)₂ ,既x=5mol ,此时溶液中的n(Ba²⁺)=1mol+1mol=2mol, n(OH^-)=2mol , 两种离子的物质的量相等.

答案：B D.

[例7]将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是

解析：由图可知，B中加入试剂1份，沉淀完全，再加入3份，

沉淀全溶解。

NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl　 Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

A中二者反应生成S，继续通入不溶解；C中通入NH₃生成沉淀，继续通入也不溶；而D中AgNO₃AgOH↓[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-。

答案：B

2.氢氧化铝

①)物理性质

Al(OH)₃是　　 固体，　 　溶于水，若溶液中生成，Al(OH)₃为　　　　 物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力

②化学性质(典型的　　　 氢氧化物)

H⁺+AlO₂^-+H₂O　　 Al(OH)₃ 　　Al³⁺+3OH^-

与强酸反应，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与强碱溶液反应，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

热不稳定性：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ③制备方法：

实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与　　　　　　　　　　 反应，反应的离子方程 式为　　　　　　　　　 。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？

1.氧化铝

①)物理性质

Al₂O₃是　　 固体，其天然晶体叫　　　 ，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料

②化学性质(典型的　　　 氧化物)

与强酸反应，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与强碱溶液反应，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。

③用途

　　 作　　　 材料，如制 　　　　　、　　　　 等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。

2.化学性质：

① 与氧气发生反应：

常温下，铝在空气中发生　　　　　　 现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有　　　　　　 的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。

点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在常温下，铝遇到　　　　　　 、　　　　　　　 发生钝化。

③ 与非金属发生反应：

与Cl₂ 反应：　　　　　　　　　　　　　 与S 反应：　　　　　　　　　　　　　

④ 与非氧化性酸发生反应：

与稀硫酸反应，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥ 与盐溶液发生反应

与不活泼金属的盐溶液(如硝酸汞)：　　　　　　　　　　　　　　　　

与强氧化性盐溶液(如氯化铁)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑦与金属氧化物反应(又叫　　　　　　　 )　

与氧化铁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

1.物理性质：

铝是　　 色、带有金属光泽的固体，硬度 　　、较 　　，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：

写出反应的化学方程式:

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.铝元素位于周期表 　　　　、　　　 族，是较活泼的金属元素，在自然界中以　　　　 态存在，在地壳中的含量占金属中的第　　　 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是　　　　　　　　 。

13.细胞在分化过程中往往由于高度分化而完全失去再分裂的能力、最终衰老死亡，但机体在发展适应过程中，保留了一部分未分化的原始细胞．称之为干细胞。一旦需要，这些干细胞按照发育途径通过分裂而产生分化细胞，以保证局部组织损伤的修复。

根据以上材料，回答下列问题；

(1)人工获得胚胎干细胞的方法是：将细胞核移植到去核的卵细胞内，经过一定的处理使其发育到某一时期，从而获得胚胎干细胞。“某一时期”最可能是　　　　　　 。

(2)干细胞可分为全能干细胞(可发育成完整的个体)、多能干细胞(可发育成多种组织和器官)和专能干细胞(发育成专门的组织和器官)。则这些细胞在个体发育中的分化顺序是　　　　　　　　　　　　 　。

(3)个体发育过程中最原始的干细胞是_　　　　　 _。

(4)干细胞在临床上应用的最大优点是移植器官和患者之间无__　　　　　　　 _反应。

于癌症目前医学上通常采用手术切除肿瘤，然后再“化疗”。“化疗”的基本原理是通过化学药剂作用于细胞周期的间期，即抑制_________，达到终止___________的目的 ，从而控制病人病情的恶化，未来可采用诱导细胞凋亡治疗癌症。

12.观察肿瘤切片，下列有关其中细胞的叙述中，正确的是　 　　　　　(　　 )

　A．所有细胞经减数分裂增殖

　B．所有细胞中都可见到染色单体

C．细胞都能合成蛋白质　　　　　　　　

D. 所有细胞中DNA含量相同

11.由受精卵发育成正常婴儿的过程中，一般不会　　 　(　　 )

A．细胞分裂　　 B．细胞分化　　 　

C．细胞癌变　 　　D．细胞衰老