23．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li₂OAl₂O₃4SiO₂)为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

(5)从母液中可回收的主要物质是_____________．

23．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　。

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

22．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)　　　　　 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：

(2)　　　　　 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

21．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺,Ag⁺,Ca²⁺,Ba²⁺,Fe²⁺,Al³⁺,，阴离子有Cl^-,OH^-,CH₃COO^-,NO₃^-,SO₄^2-,CO₃^2-,，现将它们分别配成0.1mol·L^-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)　 实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)E溶液是　　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　 、C　　　　 　、D　　 　、F　　　　　 .

20．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+H⁺　　　 HCOOH

　　 B．硫化钠的第一步水解：S^2-+2H₂O　　　 H₂S+2OH^-

　　 C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO　　　 BaSO₄↓

　　 D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- 　　　CaCO₃↓+H₂O

19．下列离方程式书写正确的是

　A、石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－＝CaCO₃

　B、NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃Ÿ+SO₃^2－+2H₂O

　C、酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

　D、AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

18．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应　CH₃COO^-+H₃O⁺＝CH₃COOH+ H₂O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+CO₃^2-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O

17．下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

16．下列反应的离子方程式书写正确的是

A　 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

B　 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃－＝CaCO₃↓+H₂O

C　 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D　 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

15．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　 HCO+ Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^- + NH 　△ 　H₂O + NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺ + OH^- = H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O