13.答案：D

解析：质量数＝中子数+质子数，由此可得该同位素的质量数＝114+184＝298。

12.答案：AD

解析：本题用试探法解决比较简便。分子量为70的分子是由两个³⁵Cl原子构成的,分子量为72的是由一个³⁵Cl和一个³⁷Cl原子构成的,分子量为74的分子是由两个³⁷Cl原子构成的,由此可以计算出每个选项中分子数比对应的³⁵Cl与³⁷Cl原子个数比值。分子数为5∶2∶1时：³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×5+1×2)∶(1×2+2×1)＝3∶1；分子数为5∶2∶2时，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×5+1×2)∶(1×2+2×2)＝2∶1，分子数为9∶3∶1时，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×9+1×3)∶(1×3+2×1)＝21∶5，分子数为9∶3∶2时，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×9+1×3)∶(1×3+2×2)＝3∶1。

11.答案：A

解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子，因同周期从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。

10.答案：B

解析：质子数+中子数＝质量数。中子数为222－86＝136，中子数与质子数之差为：136－86＝50。

9.答案：A

解析：元素的相对原子质量是各同位素原子相对原子质量的平均值，所以，A正确，B不正确。由相对原子质量的定义可知：设该元素原子的质量为x，则：＝m+n，即x＝(m+n)w／12；在原子核内，一个中子质量比一个质子的质量略大，且中子数等于或大于质子数，故中子的总质量大于质子的总质量。

8.答案：D

解析：化学符号是化学中最基本的传递信息的载体，元素符号的上下标，更含有有关原子结构的丰富的信息。这是中学化学一个重要的知识点。本题旨在考查学生是否知道：元素符号左下角的数字代表原子序数、原子核中的质子数或者电中性时原子核外的电子数。而左上角的数字则代表原子质量数，即质子数加中子数。故此题正确选项为D。

7.答案：A

解析：中性原子中，原子核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为：175－118＝57。

6.答案：AB

解析：酸根RO所含电子数为42，其中R原子内所含电子数为42－24－1＝17，故R为氯元素，RO为ClO，其中Cl的价态为+5，既能被氧化，又能被还原。

5.答案：B

解析：选项A、D中的四种分子的核外电子总数都是18，选项C中两分子的核外电子数都是10；选项B中HNO₂的电子总数为24，而HClO分子中电子总数为26。

4.答案：BD

解析：此题考查了原子组成的基本的计算方法。³⁵Cl原子所含质子数为17；故A错；选项C中，没有气体的条件，也不对。