23.答案：C

解析：设¹⁰B、¹¹B的相对原子质量分别为a、b；¹⁰B占x，由元素相对原子质量概念10.8=ax+b(1－x)，解得x=，现如用两同位素的质量数代替其相对原子质量即x==

20%，但实际上同位素的相对原子质量都略小于其质量数，所以用同位素的相对原子质量代入上式中求出x值必小于20%(实际值为19.78%)。

22.答案：D

21.答案：A

解析：质量数=质子数+中子数；可求出质子数=272－161=111,而质子数等于原子序数，故选A。

20.答案：BD

解析：该元素原子为X，中子数为277－112=165，质子数=112=核外电子数，故B正确，又其原子质量之比等于质量数之比，故其原子质量与¹²C原子质量之比为277∶12。即D正确。

19.答案：D

解析：四种离子的电子层结构相同则有：a－m=b－n=c+n=d+m。对照选项整理知b－d=n+m合理，故选D。

18.答案：D

解析：A组K、Na原子序数差为8，分别失一个电子后，仍不等；B组分子中都含2个氧原子，但C、N电子数不等，故分子的电子总数不等；C组分子相差一个氧原子也不等，故选D。注意计算分子的电子总数不必看成键情况，无论得失还是共用电子，都在分子内，所以直接按分子中原子的电子数之和计算即可。

17.答案：A

解析：依据质量数=中子数+质子数，Ti的五种同位素的中子数分别为：24、25、26、27、28。

16.答案：B

解析：此题考查了核组成符号中数字的含义和中子数与核外电子数、质量数三者的关系。中子数与核外电子数之差=125－2×53=19。

15.答案：A

解析：此题有多种解法，可用十字交叉法进行计算判断。也可进行更简单的推理判断，假设二者原子个数比为1∶1，则平均相对原子质量应为192，则小于实际的192.2，所以Ir的含量大。只能选A。

14.答案：B

解析：此题比较基本，但考查的知识点非常明确：一是原子组成的表示方法即X所代表的意义；二是原子中各粒子间的质量关系，即质量数=质子数+中子数。