3.同位素的概念及应用。要注意理解有关概念的内涵和外延，并能区分易混淆的概念如同素异形体、同分异构体等。

2.注重对电性关系的考查。依据是：中性原子中，核外电子数=质子数；阳离子中，核外电子数＜质子数；阴离子中，核外电子数＞质子数。此类题目有一定的难度，解题时要注意方法技巧。

原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，突出教育性与实践性，常考的热点有：

1.关于原子的组成及各基本粒子之间的关系，即质量数=中子数+质子数。常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。

3.核外电子数相同的粒子规律

(1)核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有：Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，NH，H₃O⁺；阴离子有：N^3－，O^2－，F^－，OH^－，NH；分子有：Ne，HF，H₂O，NH₃，CH₄。

(2)核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有K⁺，Ca²⁺，阴离子有P^3－，

S^2－，HS^－，Cl^－；分子有Ar，HCl，H₂S，PH₃，SiH₄，F₂，H₂O₂，C₂H₆，CH₃OH，N₂H₄。

(3)核外电子总数及质子总数均相同的离子有：Na⁺，NH，H₃O⁺(或F^－，OH^－，NH)。

2.元素的原子半径、离子半径大小比较规律

(1)同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl

(2)同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第ⅠA族中：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

(3)同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

(4)同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：P^3－＞S^2－＞Cl^－

(5)同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第ⅠA族中：Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺

(6)同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第Ⅶ族中：F^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－

(7)阳离子半径总比相应原子半径小。如：Na⁺＜Na，Fe²⁺＜Fe

(8)阴离子半径总比相应原子半径大。如：S^2－＞S，Br^－＞Br

(9)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S^2－＞Cl^－＞K⁺＞Ca²⁺，

Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^－

(10)同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：Fe＞Fe²⁺＞Fe³⁺，

H^－＞H＞H⁺

1.构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系

(1)质子数+中子数＝质量数＝原子的近似相对原子质量

(2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数

(3)阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数

(4)阴离子核外电子数＝核内质子数+电荷数

27.答案：“糖类”或“麦芽糖”“淀粉”“葡萄糖”“蔗糖”　 噬菌体侵染　 DNA是遗传物质

●命题趋向与应试策略

26.答案：(1)(234×0.005+235×0.72+238×99.275)×10^－2　 (2)基因突变　 杀菌　 可以

解析：此题是化学和生物相交叉的综合题。在解答这类题目时，要多联想化学和生物知识的结合点，往往这类题起点高，落点低，如求算U元素的近似原子量。实际上是化学上计算公式的直接运用。

25.答案：B

解析：符号Rⁿ⁺含义：A质量数，Z质子数，且质量数=质子数+中子数　 n+离子电荷数

24.答案：A

解析：已知X^m+和Y^n－核外电子排布相同，即核外电子数相同，所以a－m=b+n,即a=b+m+n。