2、函数是定义在R上的可导函数，则为R上的单调增函数是的________条件

A、充分不必要　　 B、必要不充分　 C、充要　 D、既不充分也不必要

1、函数是定义在R上的可导函数，则是函数在时取得极

值的________条件

A、充分不必要　　 B、必要不充分　 C、充要　 D、既不充分也不必要

17．(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH^－，请写出：A的结构式________，D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，且X为H⁺，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________>________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H₃C-NH₂)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)能与OH^－反应的多核10电子微粒主要有NH₄⁺、H₃O⁺、HF等，而HF一旦与OH^－反应后生成的F^－就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：A为NH₃，B为H₃O⁺，C为NH₄⁺，D为H₂O。

(2)18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：H₂S和HS^－，故A为H₂S，C为HS^－，B为OH^－，D为H₂O。OH^－可夺取H₂S中的H⁺，可见吸H⁺能力：OH^－>HS^－。

(3)9电子自由基有：-F、-OH、-CH₃、-NH₂等，两两组合形成的分子均含18个电子。

[答案]

　(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O

②OH^－　HS^－

(3)CH₃-CH₃(或CH₃-OH)

16．(10分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA₄的电子式为______________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)。

A．离子键　 B．极性共价键

C．非极性共价键　 D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是____________(填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

[解析]　Y₂X₂与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H。

(1)化合物BA₄为CH₄。

(2)Y₂X₂为Na₂O₂，既含有离子键又含有非极性共价键。

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸点高，因为水分子间存在氢键作用。

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有强还原性，H₂O₂与H₂S反应生成H₂O和S。

[答案]

(2)AC　(3)H₂O　水分子间存在氢键

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

15．(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：

请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置是____________；AC₂的电子式为__________。

(2)D单质在空气中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素C与元素E相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，能证明这一结论的事实是________________________。

(4)A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是________(写化学式)；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是________(写化学式)，用离子方程式加以说明______________________________。

[答案]　(1)第4周期Ⅷ族　 (2)2Mg+O₂2MgO,3Mg+N₂Mg₃N_2,2Mg+CO₂2MgO+C

(3)O　氧的氢化物比硫的氢化物稳定(或S+O₂SO₂)

(4)H₂O　NH₃　NH₃+H₃O⁺===NH₄⁺+H₂O

14．(9分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

(1)这样的两种元素的组合有________种。

(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，

①写出这些化合物的化学式：________________________________________________________________________；

②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。

①写出这两种化合物的化学式和名称：________________________________________________________________________；

②在这两种化合物中存在的化学键是__________________(填“离子键”或“共价键”)；

③这两种化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

[解析]　(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M<N，两种元素在元素周期表中的位置关系是：

即这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。

(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键是离子键。

(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na₂O₂，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K₂S₂。它们都是离子化合物。

[答案]　(1)7

(2)①Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；②离子键

(3)①Na₂O₂、过氧化钠　K₂S₂、过硫化钾　②离子键、共价键

③离子化合物

13．(12分)下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符号分别为________、________、________，其中化学性质最不活泼的是________。

(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

(4)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是________________________________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+O₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12.

如右图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z　

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④　 B．①②③④⑤

C．只有③　 D．①④

[解析]　从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH₃，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，它们可反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态氢化物分别为H₂S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H₂S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。综上所述，正确的答案为A。

[答案]　A

11．砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　)

A．砷在通常状况下是固体

B．可以有－3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物酸性比H₃PO₄弱

D．砷的还原性比磷弱

[解析]　砷为第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈+5价，也可以得到3个电子而呈－3价，而ⅤA族的N、P除有－3、+5价外，还有+3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。

[答案]　D

10．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是(　)

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物

C．A、B、C三者核电荷数之和为32

D．B的氢化物比C的氢化物稳定

[解析]　设A的原子序数为x，则B为x+7，C为x+9。依题意：x+7+x+9＝4x，x＝8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8+15+17＝40，C错；非金属性C>B，因此氢化物的稳定性C>B，D错。

[答案]　A