19.某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A.只有S^2-　　 　B.S^2-和NO₃^- C.SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-D.四种离子都减少

18.在一无色未知液中已检出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的离子组是

A.Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B.K⁺、Na⁺、HCO₃^-、B-

C.Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^-D.K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

17.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 ，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A.a为正极，b为负极；NaClO 和 NaCl　　 B.a为负极，b为正极；NaClO 和 NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO 和 NaCl　　　 D.a为阴极，b为阳极；HClO 和 NaCl

16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：3Zn -6e^-+6OH^-=3Zn(OH)₂

B.放电时正极反应为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe(OH)₃+10OH^-

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性减弱

15.化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示， 该反应的热化学方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

14.下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A.①②③　　　 B.①③④　　　 C.②③⑤　　　　 D.②④⑤

13.向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)

12.已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol 　　　　　　　　　 B．11mol　　　 　　 C．12mol　 　　　　 D．13mol

11. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝+571.6kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C₆H₁₂O₆(g)+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400kJ/mol

10.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是：

A.用木材作燃料　　 B.用液氢替代汽油　　 C.开发风能　　 D.开发地热