4．下列离子方程式书写正确的是(　 )　

A． 标准状况下2.24L CO₂通入1 mol•L^-1100氢氧化钠溶液中：CO₂ +　 OH^- = HCO₃^- 　

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水　

Al^3-+ 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4 NH₄⁺ + 2H₂O

C．Na₂S水解： S^2-+ 2 H₂O H₂S + 2OH^-

D．等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：

NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- = CO₃^2- + NH₃↑+ 2H₂O

3．(2000全国)下列反应的离子方程式书写正确的是(　 )

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca²⁺+ HCO₃ ^-+ OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2 OH^- = AlO₂^- + H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳　

2 OH^- + CO₂ 　= CO₃^2- + H₂O

D．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢

　Fe³⁺+ H₂S = Fe²⁺+ S↓+ 2H⁺

2．(2001年化学试测题)某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是(　 )

A．Ag⁺　 Fe²⁺　 Ca²⁺　　 B．Al³⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺　　

C．Ca²⁺　 Fe²⁺　 Ba²⁺　　 D．Ag⁺ 　Mg²⁺　 Ba²⁺

1．(98年上海高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　 (　 )

A．Na⁺ 　HS^- 　Cu²⁺ 　Cl^-　 B．HS^- 　Na⁺　 OH^- 　K⁺　

C．K⁺ 　CO₃^2- Br^-- AlO₂^-　 D．H⁺ 　Cl^-　 Na⁺　 SO₃^2-

5．书写和判断与“量”有关的离子方程式时，未能分析出如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。

纠错训练

4．只注意质量守恒而忽视了电荷守恒。

3．漏写离子反应，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba²⁺与SO₄^2-的离子反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

2．各物质的符号表达不正确，如HCO₃^-不能写成H⁺+CO₃^2-，HCOO^-不可写成COOH^-等；微溶物处于溶液状态时没有写成离子形式，处于浊液或固体时没有写成化学式。

1．离子反应不符合客观事实，主观臆造产物及反应；对未处于自由移动离子状态的物质写成了离子形式。

16．水中着含钙离子(Ca²⁺)、镁离子(Mg²⁺)、铁离子(Fe³⁺)或锰离(Mn²⁺)，则称水为“硬水”.硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以(Ca²⁺、Mg²⁺)为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰--苏打软化法”软化硬水的离子反应方程式是：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

第4课时　　 离子反应 　( B卷 )

易错现象