5．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是(　 )。

(A)在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8

(B)砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

(C)砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂

(D)砷酸(H₃AsO₄)是强酸，其酸性与硫酸相似　

答案：A。

4．在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N₂与NO₂的体积比是(　 )。

(A)2:3　　　 (B)3:2　　　 (C)3:5　　　 (D)5:3

答案：A。

3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是(　　 )。

(A)硫酸工业排放的废气　　　 (B)氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气

(C)汽车尾气　　　　　　　　 (D)煤炭不完全燃烧产生的废气

答案：C。

2．关于磷的下列叙述中，正确的是(　 )

(A)红磷没有毒性而白磷有剧毒　　　 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

(C)白磷可用于制造安全火柴　　　　 (D)少量白磷应保存在水中

答案：AD。

3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O₂+H₂O = 4HNO₃

遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

[例题讲解]

[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是　　。

[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO”用体积差法进行计算。

答案为：1:3。

[例2]

将容积为50mL的量筒内充满NO₂和O₂的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO₂和O₂体积比可能是　　。

[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

[解答](1)若剩余的5mL气体是O₂，则共有45mLNO₂、O₂混合气体跟水反应，根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V(NO₂)=×45mL=36mL

V(O₂)=×45mL+5mL=14mL

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为18:7。

(2)若剩余的5mL气体是NO，则NO₂、O₂混合气体跟水反应时是NO₂过量，过量的NO₂再跟水反应。根据反应“3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO”可得出，共有15mLNO₂过量。

即，在NO₂、O₂混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V(O₂)=×35mL=7mL

V(NO₂)=×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为43:7。

2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃

分析反应原理：

1．二氧化氮跟水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示(一支10mL量筒)。

(1)轻轻摇动量筒，观察现象(水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅)。

(2)用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。(水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体)。

(3)将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象(溶液变红)。

通过以上实验的分析引出下列问题。

6.(2007宁波)面积为l个平方单位的正三角形，称为单位正三角形．下面图中的每一个小三角形都是单位正三角形，三角形的顶点称为格点．在图1、2、3中分别画出一个平行四边形、梯形和对边都不平行的凸四边形，要求这三个图形的顶点在格点、面积都为l2个平方单位．