5、27.8g；①②④③⑤；偏低；重新配制。

4、(1)10.0g

(2)高于；将左边的平衡螺母左旋移动或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g 　　↓↑；↓；↓↑；↓；↓↑；

(3)①③④②⑤　　　　　 (4)ACD

1、B　　 2、B　　 3、C　

例1、A：② ③ ⑥；　 ① ③；　 ④ ⑤；　 ② ③

B：①用标准盐酸润洗滴定管2－3次　 ②a(V₂－V₁)／V　 mol / L　；　 　

C： C；　　　　 D： ①

例2、② ⑤ ⑦ ⑧

例3、①溶解过滤 ② 使铁离子全部转化而铜离子没有沉淀　 ③ 蒸发浓缩、冷却结晶　

受热均匀且温度不超100℃　

9、下图为中学常用定量仪器的部分结构(有的仪器被放大)，回答下列问题：

⑴　中和热测定实验中应用到上述仪器中的　　　　　 (填序号)，该仪器在中和热测定实验中放置的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的　　　　　 (填序号)，如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；

⑶　若B仪器漏水，则应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

第1讲：常用仪器及基本操作

8、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式______________________________________________________；

Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

_______________________________________________________________________

(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒，这三个步骤中玻璃棒的作用依次是

　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　。

(3)下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)_______　　　　　　 。

A．一定溶质质量分数溶液的配制

B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验

C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

7、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。

6、某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。

过程I：将海带转化为海带灰的提取液。

过程II：在试管里取1mL提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。得出提取液中不含I^－的错误结论。

过程II：查阅有关资料。发现：碘单质与氯水反应会生成+5价碘。

过程IV：在试管里取1mL提取液，加入2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色，继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。

过程V：取20mL海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a mol·L^－1的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水V mL.

(1)过程I的实验操作③的名称是_______。为完成过程I，除了铁架台(附铁圈)、三脚架、泥三角、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有_______、_____　　 _、　　　　 。步骤③的实验操作名称是　　　　 ；

(2)过程II的实验导致错误结论的原因可能(用有关化学方程式填写)

________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过程V的实验中，滴定终点时溶液颜色变化_______　　　　　　 _；

按实验结果计算，海带灰提取液中I^－的浓度为______　　　　　　 _mol·L^－1.

5、要配制500mL0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO₄·7H₂O)将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面凹面最低处与刻度线相平；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)ag绿矾的实际质量是__________　　　　　　　　　　　 _；

(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________　　　　　　　　 _；

(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

(4)若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是_____________________。

4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。

(1)计算：需要NaOH固体的质量为 　　　　

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　　 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应

为 　　　　　　　　　　。

假定最终称得的小烧杯的质量为　　 (填32.6或32.61)请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的过程，并在标尺上画出游码位置(画“△”表示)

(3)配制方法：设计五个操作步骤：

　 ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm-3cm。

　 ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

　 ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶。

　 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

　 试按操作步骤重新排序 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol／L，原因可能是　　　 。

　 　A．使用滤纸称量氢氧化钠固体　　 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

　　C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度