0  396383  396391  396397  396401  396407  396409  396413  396419  396421  396427  396433  396437  396439  396443  396449  396451  396457  396461  396463  396467  396469  396473  396475  396477  396478  396479  396481  396482  396483  396485  396487  396491  396493  396497  396499  396503  396509  396511  396517  396521  396523  396527  396533  396539  396541  396547  396551  396553  396559  396563  396569  396577  447090 

3.实验设计方案的评价:

①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确);

②安全性(即用药及操作要注意安全,注意环境保护等问题);

③可行性(要满足中学现有的实验条件);

④简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。

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2. 实验设计方案的思路

(1)制备实验方案的设计思路

(2)性质实验方案的设计思路

(3)物质检验实验方案的设计思路

①对试样进行外观观察,确定其颜色、气味、状态等。

②准备试样进行检验,当试样是固体时应先取少量配成溶液,同时观察试样是否溶解,在溶解时有无气体产生等,以初步判断试样可能含有哪类物质。

③   根据实验现象得出结论。

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1.化学实验方案设计的内容

一个相对完整的化学实验方案设计包括下述内容:

(1)实验    (2)实验    ;(3)实验    ;(4)实验    (仪器、药品及规格);(5)实验    (包括实验仪器装配和操作);(6)实验          ;(7)问题讨论

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掌握化学实验的 记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。具体为:

(1)根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。

(2)根据实验试题要求,设计或评价实验方案。

(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

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10、(1)D   (2)折除B、C装置,在空气中冷却  

  (3)连续两次称量质量相差小于0.1g

(4)                         

(5) 可能是SO3,将其溶于水后,用BaCl2,HCl溶液检验

(6) 2FeSO4·nH2O   Fe2O3 + SO3↑+ SO2↑+ 2nH2O

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9、⑴ 稀盐酸   KSCN溶液      2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+    加入KSCN后显红色

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 

⑶ 不合理  我的猜想是SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液,仍不变红色(或在褪色后溶液加入KSCN溶液,变红色)

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8、(1)取两支试管分别装未知液,向其中加入BaCl2溶液。

(2)待沉淀下沉后,取上层清液,加入另一试管中,若沉淀溶解,则原未知液为Na2SO3,若沉淀不溶解原未知液为H2SO4

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7、各取三种未知液少许,分别滴入2滴酚酞试液,溶液显红色的原溶液为NaOH溶液,另取余下的两种未知液,分别向其中加入含有酚酞试液的NaOH溶液,可使溶液褪色的原溶液是盐酸,余下的原溶液为食盐溶液。

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1.C 2.C 3.D  4.D 5.C  6.B 

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10.某学生设计如下实验,用于检验硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)分解产物并测定其结晶水的n值,步骤如下:

① 在质量为m1g的某容器中放入适量的

已研碎的硫酸亚铁晶体,再称量为m2g;

①   在隔绝空气的条件下,将晶体强热,

并将气态产物通过如下装置(设每步吸收均

是完全的),直至晶体全部变为红棕色粉末

为止,发现U形管底部有无色晶体析出,

品红溶液褪色。

③ 将红色粉末冷却至温室,称量(连容器)为m3g

④ 重复加热、冷却、称量、直至合格为止

回答下列问题:

(1) 第①步实验中盛放晶体的容器是(从下列选出)

A.坩埚    B. 蒸发皿    C. 烧瓶    D. 石英试管

(2) 第③步实验应如何冷却?                    

(3) 第④步实验称量合格的标准是                  

(4) 求n值的计算式是                       

(5) U形管中的晶体可能是什么物质?如何检验?           

(6) 根据实验结果,写出FeSO4·nH2O分解化学方程式(化学计量数可用n表示)

                                    

第4讲  物质的检验、分离和提纯

例1、(1)pH试纸  (2)NaOH  (3)HCl  (4)蒸馏水

例2、D

例3从浓硫酸中取出铜片,用水洗干净后,放入稀硫酸中,如溶液呈蓝色,说明铜发生了钝化,否则没有钝化

例4(1)合理

  (2)用磁铁吸引,若能吸附,说明有铁生成 

(3)NaOH溶液   取少量样品放入试管,加入NaOH溶液,  有气泡产生,说明该熔融物中有铝。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 

例5(1)Br2;Fe3+

(2)乙

实验方案
选用试剂(填代号)
实验现象
方案一
C
有机层无色
方案二
D
溶液变红

  (3)Fe2+;不可以,因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2

课堂练习

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同步练习册答案