5.防导管堵塞。

①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。(你还见过哪些分堵塞的装置？)

4.防液体倒吸。

①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；

②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；

③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

3.防液体飞溅。

①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；

②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；

③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。

2.防仪器炸裂。

①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时(如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜；

②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；

③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；

④热仪器不能立即用水刷洗。

化学实验安全须做到以下“十防”：

1.防爆炸。

①可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；

②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；

④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4、(1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O　 　HClO +HCl，加入过量的CaCO₃与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO

　 (2)

　 (3)HClO、Ca(HCO₃)₂、CaCl₂

(4)在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部

(5) 碳酸钙与氯水反应生成的 Ca(HC0₃)₂ 再受热时 , 除生成 CO₂ 外 , 还生成了 CaC0₃

(6)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集

3、方案一：

⑴关闭活塞K，用手捂住A中硬质玻璃管，B中长导管管口有气泡冒出；移开双手后，B中长导管内有一段高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好。(其它方法只要合理可行，也给分)

　⑵有气泡产生，石灰水变浑浊(或有气泡产生，石灰水可能变浑浊，也可能不变浑浊)

Pb_xO_y+xCxPb+YCO或Pb_xO_y+yC2xPb+yCO₂

⑶B中液体倒吸进入A中

方案二：

⑵防止空气中的H₂O进入B装置

⑶将A中H₂O蒸气全部赶入B中

⑷Pb₃O₄

2、(1)还原　　 2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①趁热过滤，将滤液冷却(再过滤)

②第二步：取少许溶液，加NaOH加热，在试管口附近放湿润红色石蕊试纸　 试纸变蓝　　 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

Al(OH)₃也具有两性，无法判断原溶液中是Zn²⁺还是Al³⁺

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是

____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________　　　　

________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第5讲　 化学实验方案设计与评价

例1取等质量的三种样品，分别在空气中灼烧。

灼烧后质量不变且无现象的是CuO；质量不变但有刺激性气味气体产生的是Cu₂S；质量减轻且有刺激性气味气体产生的是CuS。

例2探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。

大试管、酒精灯、计时器(或秒表)；(1)普通漏斗；烧杯 (2)40.8 (3)Cl₂；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO₃与Cr₂O₃ 发生了氧化还原反应

　　 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO₃受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。

例3(1)铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率

(2)①没有道理，因为氢气本身难溶于水

②

(3)

(4)2Cu + 8HCl = 2H₃[CuCl₄] + H₂↑(或：2Cu +4HCl = 2H[CuCl₂] +H₂↑；

2Cu +6HCl=2H₂[CuCl₃] +H₂↑)；

[CuCl₄]^3－(aq) 　CuCl(s) + 3Cl^－(aq)

或： [CuCl₂]^－(aq) 　CuCl(s) + Cl^－(aq)；

　[CuCl₃]^3－(aq) 　CuCl(s) + 2Cl^－(aq)]

(5)用变量控制法探讨铜与盐酸发生反应生成氢气和白色沉淀，盐酸的适宜浓度(其它合理答案均给分)

例4[实验设计]

方法一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O　 中和反应方程式不写不扣分

方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。

[探究思考]

(1)由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃。

(2)打开，发生，Fe(OH)₂·nH₂O= Fe(OH)₂+ nH₂O。

(3)向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后观察其颜色。)(合理答案均给分)

课堂练习

1、(1)气球变大;CO₂与NaOH反应,使试管内压强减小.

(2)上述四种装置只能说明CO₂减少(也可能是CO₂溶解于水所致),并不能说明CO₂一定和NaOH反应.

(3)取上述实验后的液体,滴加CaCl₂溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO₃^2-,即CO₂和NaOH混合后产生的新物质,发生了化学反应.