6.答案：C

解析：此题主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性质的一些递变规律，在同周期中零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA铅形成的Pb²⁺。

5.答案：C

解析：ⅦA族元素易得一个电子形成^－1价阴离子且最外层达稳定结构，氢元素如果能形成－1价阴离子，且最外层达稳定结构，即可说明可以放在ⅦA族。在NaH中，H为－1价阴离子。

4.答案：A

解析：此题考查了原子结构、元素在周期表中的位置与物质性质的关系。最高价含氧酸的相对分子质量为98的酸常见有两种：硫酸和磷酸。且磷元素的氢化物的分子式不是H₂X，而是PH₃，故X应为磷。

3.答案：B

解析：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为1∶2。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，则另一元素的最外层电子数为2或4。

2.答案：A

解析：由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P，Z为O，则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+6价，故A不可能。

1.答案：A

解析：金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐，如高锰酸钾；氧、氟两非金属元素不能形成含氧酸。许多含氧酸如碳酸、磷酸不具有强氧化性，故B、C、D均不正确。

30.(1995年上海，30)今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与 C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于CS₂溶剂中，则四种元素是：A___________、B　　　 、C　　　 、D　　　 。

●答案解析

29.(1999年上海，26)设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

28.(2000年上海，25)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的___________ 变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________ (填写编号，多选倒扣)

①E(砷)＞E(硒)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1　mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

___________ ＜E＜___________

(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________________。

27.(2000年春，32)第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)_m中，其质量分数为0.636。

(1)试求n和m的值：n＝_____________，m＝_____________。

(2)试求R的相对原子质量a=_____________。