26.答案：(1)O　 (2)Ⅷ　 (3)17　 (4)六　 七

25.答案：(1)CH₄＞NH₃；H₂S＞HCl　 (2)＞　 ＞　 (3)CFCl₃(或CF₃Cl)　 (4)使大气臭氧层出现空洞　 a

解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH₃＞NH₃即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF₂Cl₂的组成可联想出与它类似的物质，如CF₃Cl或CFCl₃。(4)氟里昂CF₂Cl₂这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。

24.答案：(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH===KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

解析：该题为元素化合物的推断题，在解答有关的推断题时，首先找出突破口，而本题的突破口在②③两步中，由②可知X元素应为非金属(因为有多种价态)，又由③可知单质A与强碱液反应，联想Cl₂与NaOH的反应，进而确定A单质为Cl₂，而X元素为Cl，又因Z元素原子序数大于X，可推知为K元素，又联想KClO₃催化分解产物的化学式。

23.答案：D

解析：短周期中符合原子个数比为2∶3的化合物有B₂O₃、Al₂O₃、B₂S₃、Al₂S₃原子序数差值分别为3、5、11、3；Be₃N₂、Mg₃N₂、Be₂P₃、Mg₂P₃原子序数之差分别是3、5、11、3；N₂O₃中原子序数之差为1。

22.答案：CD

解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则它们的相对位置是X在Y的下一周期，由此对照选项可得解。

21.答案：AC

解析：A，因同周期元素的原子半径从左至右递减，故A对；C，因同主族元素从上至下金属性增强，最高正价氧化物水化物碱性增强，所以C正确。而BeCl₂中Be的最外层电子数为2;Mg不与冷水作用，而Be金属性弱于Mg与冷水更难作用。所以B、D不正确。

20.答案：B

解析：元素周期律的发现主要是门捷列夫做的工作。提出原子学说的是卢瑟福，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是拉瓦锡。

19.答案：A

解析：短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H、Li，H与Li、Si形成的化合物的化学式中只有A符合题意，即LiH。

18.答案：B

解析：同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大，价电子数少，故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低。因Mg²⁺的半径小于Na⁺的半径，MgO中的离子键强于Na₂O中的离子键，MgO的熔点高于Na₂O。难溶性的碳酸盐受热较易分解。

17.答案：A

解析：由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na；Y可能为C或Si，而Z可能为O或S，则B项可能为HCHO，C项可能为HCOOH，D项可能为Na₂CO₃。