2．下列说法正确的是(　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

[解析]　中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全中和时生成2 mol H₂O，A错误；燃烧热指在25 ℃、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。

[答案]　B

1．下列说法不正确的是(　)

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦　　　　　B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 D．③④⑦

[解析]　放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)₂混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。

[答案]　B

6. (2003上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖　 　　　B. 硅胶、硫酸亚铁

C. 食盐、硫酸亚铁　　 　　　D. 生石灰、食盐

5. (2002全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃ 　　　　　　　　B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄　　　　 D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

4. (2000广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

　　 A. 70%　　　　 B. 52%　 　　　　 C. 47%　　　　 D. 30%

3. (2000国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

　A．浓硝酸　 　　B．氯化亚铁溶液　 　　C．溴苯　　　 D．溴化银

2. (1997上海)在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺ 离子。则下列判断正确的是

A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺ 离子与Cl^- 离子的物质的量之比为1∶2

C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D. 混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量

1. (1996全国)某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺ 和Al³⁺ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

　　 A. NH₄⁺　　　　　 B. Mg²⁺　　　　　 C. Fe²⁺　　　　　 D. Al³⁺

10. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求

(1)混合物中铁和氧化铁的质量。　　　 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。

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9. 根据下述实验装置和操作，回答有关问题。　

(1)按图11-5Ⅰ中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。

图11-5

操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是________ 。

B管中发生反应的离子方程式是：____________________。　

操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是____________________ 。　

B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 。　

(2)上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置及操作已略去)，最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图11-5Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。回答：　

问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因(不用文字说明)。　

问题2：根据实验现象，写出图Ⅰ中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的

氧化还原反应的化学方程式____________________ ，这个反应的氧化剂是________ ，还原剂是________。