15．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等， 则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　 　)

　　　 A．1∶2∶3　 　　　　 B．1∶1∶1　 　　　　 C．3∶3∶1 　　　　　　 D．1∶3∶3

14．将50g溶质质量分数为ω₁、物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为ω₂、物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是(　 　)

　　　 A．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V<50mL　　　

　　　 B．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V>50mL

　　　 C．若ω₁=2ω₂，则C₁<2C₂，V=50mL　　　

　　　 D．若ω₁=2ω₂，则C₁>2C₂，V<50mL

13．在由水电离出的=1×10^－14mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　　　 B．Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

　　　 C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Mg²⁺　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、ClO^－、I^－

12．某氯化镁溶液的密度为1．18 g·cm^－3，其中镁离子的 质量分数为5．1%,300 mL 该溶液中Cl^－的物质的量约等于 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．0．37 mol　　　　 B．0．63 mol　 　　　 C．0．74 mol　 　　　 D．1．5 mol

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．甲的分子数比乙的分子数多 　　　　　　 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

　　　 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 　　　 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

10．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是　　　　　　　 (　　 )

	类比对象	结论
A．	Cl2+H2O===HCl+HClO	I2+H2O===HI+HIO
B．	Cl2+2Fe2+ ===2Fe3++2Cl－	I2+2Fe2+ ===2Fe3++2I－
C．	S+FeFeS	S+CuCuS
D．	Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O ===CaSO3↓+2HClO

9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①碳酸钠溶液与盐酸　 　　　　　　　　　　　　　 ②偏铝酸钠溶液与盐酸　

　　　 ③苯酚钠溶液和CO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　 ④硝酸银溶液和氨水　

　　　 ⑤氯化铝与氨水　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

　　　 A．③⑤　　　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　 C．仅有⑤　　　　　　　 D．仅有③

8．若ω₁ω₂分别表示浓度为amol·L^-和bmol·L^-硫酸的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水大)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2ω₁＝ω₂　　 　 B．ω₁＝2ω₂ C．ω₂>2ω₁ 　　　　　 D．ω₁<ω₂<2ω₁

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，5．6 L一氧化氮和5．6 L氧气混合后的分子总数为0．5N_A

　　　 B．1 mol乙烷分子含有7N_A个共价键

　　　 C．58．5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

　　　 D．在1 L 0．1 mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1N_A

6．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的 质量分数为9．8%

　　 B．在H₂O₂+Cl₂=== 2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

　 　 C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

　 　 D．一定温度下，1 L 0．50 mol/L NH₄Cl溶液与2 L 0．25 mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同