9.答案：D

解析：假设反应中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO₃，则有1 mol+3 mol×5＝16 mol电子发生转移，由电子守恒知，必有16 mol氯原子被还原。

8.答案：C

解析：苯的密度比水轻，CCl₄的密度比水重；酒精和汽油的气味有明显不同；碘易升华，而KMnO₄虽显紫色，但无此性质；NH₄Cl和NH₄NO₃的物理性质相似，不易区别。

7.答案：A

解析：溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质的溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。

6.答案：A

解析：同主族元素的气态氢化物的稳定性由上至下依次减弱。

5.答案：B

解析：生成漂白粉的化学反应为:2Cl₂+2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，所以，漂白粉中含有两种成分：Ca(ClO)₂和CaCl₂，其中只有Ca(ClO)₂能在酸性条件下生成具有漂白作用的HClO，故主要成分为：Ca(ClO)₂。

4.答案：D

解析：浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的CO₂而发生了变质；氯水也因分解放出氧气最终变为了稀盐酸；只有氯化钠溶液挥发出的是水而使溶液的浓度增大。

3.答案：B

解析：此题为一计算型推断题。经计算AgNO₃、BaCl₂、CuSO₄·5H₂O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO₄各为0.01 mol。溶液中剩余的是0.01 mol NO、0.01 mol Cl^－和0.01 mol Cu²⁺，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的。两溶液混合后溶液的体积增大一倍，Cu²⁺的物质的量浓度为0.005 mol·L^－1。

2.答案：D

解析：习惯思维方式认为：只要将元素化合价代入，代数和等于零即可，这是错误的，一般规律是变价元素，高价部分应作为含氧酸根，I₄O₉可写成I(IO₃)₃，恰好符合题目要求，选D。

1.答案：C

解析：人在大量出汗时，有氯化钠随汗水排出体外，所以需补充Na⁺。

22.(1995年上海，28)溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 ，该反应中，　　　 mol溴酸钾中含有m g溴元素，它能　　　 　(填“氧化”或“还原”)　　　 mol的　　　 (填写离子或物质名称)。

●答案解析