19.答案：NaCl为8.700 g,KBr为0.500 g,CaCl₂为0.800 g

解析：设混合物中各物质的质量：NaCl为x,KBr为y,CaCl₂为z。

x+y+z=10.000 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①

2KBr+Cl₂===2KCl+Br₂

混合物中KBr转化为KCl,灼烧后溴全部挥发，因此：

x+y+z=9.813 g　　　　　　　　　　　　　 ②

①式－②式得：(1－)y=10.000 g－9.813 g

解得：y=0.500 g

残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：

CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl

从所得CaCO₃的质量可以算出CaCl₂的质量：z=0.721 g×=0.800 g

氯化钠的质量为：x=10.000 g－0.500 g－0.8000 g=8.700 g。

18.答案：(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH===KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

解析：此题的突破口是：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl₂、Br₂等，这就缩小了思考的范围。再结合其他条件从而找出答案。

17.答案：BD

解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，因而否定A；使淀粉变蓝的是碘的单质，否定C。

16.答案：B

解析：假设95 mg MgCl₂粉末中无杂质

MgCl₂-2AgCl

95　　 2×143.5

生成沉淀应为287 mg，小于300 mg，则杂质是含氯量较高的物质。

A.NaCl:　 B.AlCl₃：=　 C.KCl:　 D.CaCl₂:

MgCl₂：　 其中B的含氯量高于MgCl₂的含氯量。

15.答案：D

解析：A、B选项因是干燥的故HCl、Cl₂都不作用；C项两者都生成白色沉淀。而D项HCl无变化，Cl₂可使其变蓝。

14.答案：B

解析：随卤素原子半径的增大即按其原子核电荷增加的顺序，它们单质的熔点升高，对应阴离子的还原性增强，气态氢化物稳定性减弱；单质的氧化性减弱。

13.答案：B

解析：由题给反应，要证明有IO，应用到I^－、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO。

12.答案：D

解析：I₂不能食用，KIO和NaIO不稳定，故选D。

11.答案：BC

解析：硫酸不能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；氯水能将溶液中的Fe²⁺氧化成为Fe³⁺离子；金属铁溶于盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再加入硝酸锌后，溶液就显示有硝酸的性质，可以将Fe²⁺氧化成为Fe³⁺离子。氯化铜溶液中的Cu²⁺离子有一定的氧化能力，可以将金属铁氧化成Fe²⁺离子，但却不能将Fe²⁺离子氧化成为Fe³⁺离子。

10.答案：B

解析：ICl中I带部分正电荷结合水分子中的OH^－，形成HIO，则带部分负电荷的Cl结合H₂O分子带部分正电荷的H⁺，形成HCl。