1.复数的加法运算及几何意义

①.复数的加法法则：，则。

例1．计算(1)　 (2)　 (3)

(4)

②．观察上述计算，复数的加法运算是否满足交换、结合律，试给予验证。

例2．例1中的(1)、(3)两小题，分别标出，所对应的向量，再画出求和后所对应的向量，看有所发现。

③复数加法的几何意义：复数的加法可以按照向量的加法来进行(满足平行四边形、三角形法则)

3. 同时用坐标和几何形式表示复数所对应的向量，并计算_{。向量的加减运算满足何种法则？[来源:学*科*网Z*X*X*K]}

_{4. 类比向量坐标形式的加减运算，复数的加减运算如何？}

2. 试判断下列复数在复平面中落在哪象限？并画出其对应的向量。

1. 与复数一一对应的有？

7、 产品绿色化：产品的使用不8、　　 会引起生态危害、不9、　 会威胁人类健康、可循环利用。

课堂练习：

6　　　　　　 20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是 A．处理废弃物　　　 B．治理污染点　　　　 C．减少有毒物　　　　 D．杜绝污染源

7　　　　　　 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂=C(CH₃)COOCH₃的过程中,欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有 A．CO和CH₃OH　　　　　　 B．CO₂和H₂O　　　　　 C．H₂和CO₂　　　　　　 D．CH₃OH和H_{2[来源:学+科+网Z+X+X+K]}

8　　　　　　 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是 A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷　 B．乙烷与氯气制备氯乙烷 C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯　 D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

9　　　　　　 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ①置换反应　 ②化合反应　 ③分解反应　 ④取代反应　 ⑤加成反应⑥消去反应　　 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 A．①②⑤　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑦　　　　　　　　 C．只有⑦⑧　　　　　　　　　　 D．只有⑦

10　　　　 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视． (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH₃OC(CH₃)₃来生产“无铅汽油”．CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在的原子间连接形式有__________(填写编号，多选倒扣)． (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是________．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号，多选倒扣)． ①其一氯取代物不存在同分异构体　　　　　　 ②其二氯取代物不存在同分异构体 ③它是非极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　 ④它的键长和键角都相等 (3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km·h^－1行驶了40km．为了有效发展用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号，多选倒扣)。　 ①电解水　 ②锌和稀硫酸反应　　 ③光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是__________(写出其中一个)．

11　　　　 为了做好环境污染的防治工作，我们每一个公民必须努力增强环境意识：一方面要清醒地认识到人类在开发和利用_____________的过程中，往往对生态环境造成__________和_________，另一方面要把这种认识转变为__________，以“__________、__________”的态度积极参加各项环境保护活动，自觉培养____________________。

12　　　　 污水处理厂对污水进行处理时，一方面利用_________等方法，除去工业污水和生活污水中个体比较大的固体污染物；另一方面利用_________。把污水中的有机物分解成CO₂、、H₂O以及含氮和含磷的无机盐等，使污水得到净化。

13　　　　 环境监测测定水中溶氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含有KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O₂+4OH-=2MnO(OH)₂(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入12mL浓H2SO4(提供H+)使之生成I₂，再用bmol/L的Na₂S₂O₃溶液与之反应(以淀粉为指示剂)，消耗VmL，有关反应方程式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+8H₂O　　　 I2+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，水中溶氧的计算式是　　　　　　　　 。

14　　　　 含有氰化物的废水危害极大，能毒杀各种鱼类和水生物。[CN-]离子浓度在0.01-0.04mgL-1时就有强烈的毒杀作用，处理含有氰化物的工业废水的方法之一是：使CN-被氧化转变为低毒的CNO-，一般地转化为氰酸盐(如NaCNO)。氧化剂常用次氯酸盐，同时还可降解产生无毒气体。近期表明，在光的作用下，在某些悬浮小粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应，很快降解毒性，如在二氧化钛(TiO₂)表面上可以降解氰化物等有毒物。 (1)二氧化钛在上述反应中的作用是什么？ (2)如果用NaClO处理含NaCl的废液，则可能生成另外两种盐(毒性降解)，试写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。 (3)氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有哪些？写出可能发生的离子方程式。

6、 溶剂绿色化：溶剂要低污染、低残留、溶解性强。如：超临界二氧化碳或液态二氧化碳、离子液体等。

4、 催化剂绿色化：选用无毒、无污染、可重复5、　　　 使用的高效催化剂。如分子筛、酶等。

1、 原料绿色化：用可再生资源(农业性、生物性)原料，2、　 替代不3、　　 可再生性原料。