15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

　 (1)如图

　 (2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

　 (3)正戊烷、异戊烷、新戊烷

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

13、常见分子、离子的空间构型：Cl₂、HCl、H₂O、H₂S、NH₃、CH₄、SiH₄、BeCl₂、BF₃、CO₂、SO₂、CH₂O、HCN、H₃O⁺、NH₄⁺、

正四面体型；平面三角型；三角锥型(含1对孤对电子)；V型(含2对孤对电子)；直线型

12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

11、等电子原理　 CO与N₂ 、CO₂与N₂O

10、共价键的参数：键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)

9、离子键、共价键、金属键

　 用电子式表示下列物质：Cl₂、N₂、CH₄、NH₃、、H₂O、HCl、NaOH、MgO、CaCl₂、Na₂O₂、CO₂、NH₄Cl、C₂H₄、CH₃CH₂OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)

8、第一电离能、电负性变化：

　　　　　　　　　　 元素第一电离能的周期性　　　　　　　　　　

7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区