0  396713  396721  396727  396731  396737  396739  396743  396749  396751  396757  396763  396767  396769  396773  396779  396781  396787  396791  396793  396797  396799  396803  396805  396807  396808  396809  396811  396812  396813  396815  396817  396821  396823  396827  396829  396833  396839  396841  396847  396851  396853  396857  396863  396869  396871  396877  396881  396883  396889  396893  396899  396907  447090 

4.SO2的危害和治理

   SO2是大气主要污染物,直接危害人类身体健康,酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤),消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。

SO3是硫的最高价氧化物,为白色易挥发晶体,是典型的酸性氧化物

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3. SO2的实验室制法:

反应原理
Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O(可加热提高反应速率)
Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
发生装置
固体与液体反应制取气体,发生装置与制Cl2相似
收集方法
向上排空气法
干燥
用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂(不可用碱石灰)
尾气处理
用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体

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2.SO2的化学性质:(1)具有酸性氧化物的通性:        

         (2)具有还原性:         

         (3)具有氧化性             其氧化性比氧气,氯气都弱。

         (4)具有漂白性:漂白原理是          和HClO的漂白性的区别             

★几种物质漂白原理的比较

 
SO2
氯水、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆,加热或日久后恢复原来颜色
不可逆,加热或日久后不恢复原来颜色
 

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1.SO2的物理性质:    色有     气味   体,     溶于水。

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3.硫与氢气化合生成      ,生成的氢化物比水     (“稳定”还是“不稳定”)

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2.汞与硫磺生成硫化汞,因此,实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞。化学方程式为        ,硫的的化合价      (填“升高或降低”)

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1.硫的可燃性:硫在纯净的氧气中燃烧现象          ,硫的化合价-     (填“升高或降低”)

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硫位于周期表     周期    族。淡黄色晶体,难溶于水,微溶于酒精,能溶于      

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4.学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。

知识梳理

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3.知道浓硫酸的强氧化性。

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同步练习册答案