4.SO2的危害和治理
SO2是大气主要污染物,直接危害人类身体健康,酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤),消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。
SO3是硫的最高价氧化物,为白色易挥发晶体,是典型的酸性氧化物
3. SO2的实验室制法:
反应原理 |
Na2SO3+ H2SO4==
Na2SO4+ SO2↑+H2O(可加热提高反应速率) Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O |
发生装置 |
固体与液体反应制取气体,发生装置与制Cl2相似 |
收集方法 |
向上排空气法 |
干燥 |
用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂(不可用碱石灰) |
尾气处理 |
用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体 |
2.SO2的化学性质:(1)具有酸性氧化物的通性:
(2)具有还原性:
(3)具有氧化性 其氧化性比氧气,氯气都弱。
(4)具有漂白性:漂白原理是 和HClO的漂白性的区别 。
★几种物质漂白原理的比较
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SO2 |
氯水、H2O2、Na2O2、O3 |
活性炭 |
漂白原理 |
与有色物质结合生成无色物质 |
将有色物质氧化为无色物质 |
吸附有色物质 |
变化类型 |
化学变化 |
化学变化 |
物理变化 |
是否可逆 |
可逆,加热或日久后恢复原来颜色 |
不可逆,加热或日久后不恢复原来颜色 |
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1.SO2的物理性质: 色有 气味 体, 毒 溶于水。
3.硫与氢气化合生成 ,生成的氢化物比水 (“稳定”还是“不稳定”)
2.汞与硫磺生成硫化汞,因此,实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞。化学方程式为 ,硫的的化合价 (填“升高或降低”)
1.硫的可燃性:硫在纯净的氧气中燃烧现象 ,硫的化合价- (填“升高或降低”)
硫位于周期表 周期 族。淡黄色晶体,难溶于水,微溶于酒精,能溶于 。
4.学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理
3.知道浓硫酸的强氧化性。
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