1、有色气体单质：F₂(浅黄绿色)、Cl₂(黄绿色)_­、O₃(淡蓝色)

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用)；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

4、卤素单质(Cl₂、Br₂、I₂)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

3、硫和白磷(P₄)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH₃

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O₂(微溶)、CO₂(1：1)、Cl₂(1：2)、 H₂S(1：2.6)、SO₂(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H₂SiO₃或原硅酸H₄SiO₄)难溶，其他均可溶；

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)₂可溶，Ca(OH)₂微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

　　 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

　　 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

　　 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠)；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO₄^－、AlO₂^－、Cr₂O₇^2－

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO₂、CS₂、BF₃、CH₄、CCl₄、、SF₆、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H₂O、H₂S、NH₃、H₂O₂、CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃等

3、常见物质的构型：

AB₂型的化合物(化合价一般为+2、－1或+4、－2)：CO₂、NO₂、SO₂、SiO₂、CS₂、ClO₂、CaC₂、MgX₂、CaX₂、BeCl₂、BaX₂、KO₂等

A₂B₂型的化合物：H₂O₂、Na₂O₂、C₂H₂等

A₂B型的化合物：H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S、Li₂O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A₂B和A₂B₂型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O［H₂O和H₂O₂］；属于离子化合物(固体)的是Na和O［Na₂O和Na₂O₂］。