6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：

5、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝N_A×m_a

④摩尔质量的基本计算公式：

⑤混合物的平均摩尔质量：

(M₁、M₂……为各成分的摩尔质量，a₁、a₂为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数)

4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位)

3、固体的溶解度：(单位为克)

2、溶液中溶质的质量分数：

1、原子的相对原子质量的计算公式：

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

［注意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO₂可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

　　　　　 2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O来表示，可看作是CaCl₂、Ca(ClO)₂、Ca(OH)₂以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)₂，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO₂)，即可以产生次氯酸；Ca(ClO)₂+2HCl＝CaCl₂+2HClO，Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O＝CaCO₃+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

(2)过氧化氢(H₂O₂)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

(3)臭氧(O₃)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

(4)浓硝酸(HNO₃)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na₂O₂)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒--　 一氧化碳(CO)

②光化学污染(光化学烟雾)--氮的氧化物

③酸雨--主要由SO₂引起

④温室效应--主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N₂O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏--氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO₂)

⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)--有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染--塑料。