1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不一定是电解质，如CO₂、NH₃等。判断一种物质是不是电解质，关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。

2、酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量不一定等于中和热。如1mol乙酸与1molNaOH在稀溶液中发生中和反应时，由于存在醋酸的电离平衡移动，放出的热量小于中和热。

［电解质溶液］：

1、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如物质的燃烧一般都需要点燃，但燃烧却都是放热反应。开始吸收的热量用于引发反应。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO₄中氯为+7价，高于HClO中的+1 价，但HClO₄的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO₄中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

［反应热］：

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O₂与O₃的相互转化。

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe³⁺被还原可生成Fe²⁺)。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是离子晶体，但却含有水分子。

［氧化还原反应］：