5、一般是强酸制备弱酸(注意这个反应是对复分解反应来说的)，但是H₂S却可以和CuSO₄溶液反应生成比它强的酸--硫酸。

4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化还原反应，但是SiO₂和HF酸例外。

3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换出来，但是C却能够把活泼的硅给置换出来，这是因为反应放出气体，并且反应加热。一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换出来，但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来，这是因为此反应在高温下进行，此时钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。

2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，但是碱金属不行；一般活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来，但是F₂不能从NaCl的溶液中把氯置换出来。

1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应，但是FeCl₃却可以和Cu反应。

6、凡在水溶液中电离产生H⁺或OH^－的物质，都会抑制水的电离(如酸、碱)；凡在水溶液中能消耗H⁺或OH^－的物质，则会促进水的电离(如能水解的盐、活泼金属单质等)；酸式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的抑制。

［元素化合物知识］：

5、金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电却是化学变化。

4、电解质本身不一定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不一定是电解质(如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物)。

3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体，但是MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃等溶液在一般条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的(在氯化氢的气氛中加热失水)。

2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。