28.(1995年全国，35)取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

27.(1996年全国，36)将a mol H₂S和1 mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120 ℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂，此时a的取值范围是________。

(2)全部是S，此时a的取值范围是________，并且d₁________d₂(填“小于”“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是________。

反应所生成的SO₂的物质的量为________ mol。

容器内气体的物质的量之和为________ mol。(以含a的代数式表示)

26.(1997年上海，36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO₂，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的10000 m³尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L^－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃。调节尾气排放的流量，以取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示SO₂、NaOH和NaHSO₃的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

25.(1997年全国，35)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L^－1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol·L^－1，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度(摩尔浓度)。

24.(1997年全国，31)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠　 B.硫化钠　 C.亚硫酸钠　 D.硫代硫酸钠　 E.硫酸钠　 F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H₂SO₄，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体不含　　　　　 (填分子式)。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况　　　　　 ，第二种情况　　　　　 ，第三种情况　　　　　 ，第四种情况　　　　 (可不填满，也可补充)。

23.(1998年上海，28)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式　　　 　　　　　　。

(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是　　　　　　　 。

(3)控制城市污染源的方法可以有　　　　　 (多选扣分)。

a.开发氢能源　　 　　　　　　　　　　　　　　 b.使用电动车

c.植树造林　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.戴上呼吸面具

22.(2000年全国，23)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(2002年上海，31)硫铁矿高温下空气氧化产物二氧化硫，4FeS₂+11O₂===8SO₂+2Fe₂O₃设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

　(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂含量为0.0800，计算SO₂的含量。

(4)设FeS₂氧化产物的气体混合物为100 L，其中O₂为a　 L，SO₂为b L。

①写出a和b的关系式

②在图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

20.(1995年上海，24)为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A.H₂SO₄·1/9H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 B.H₂SO₄·H₂O

C.H₂SO₄·SO₃ D.SO₃·10/9H₂O

19.(1995年全国，26)某温度下，在100 g水中加入m g CuSO₄或加入n g CuSO₄·5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

A.m=n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=

C.m=　　　　　　　　　　　　　　　 D.m=