18.答案：B

解析：Ⅰ.容器内反应后的气体只能为SO₂或H₂S(因常温水为液态，S为固态)，若气体密度大，则应SO₂过量，设SO₂为5 mol，H₂S为1 mol，由方程式2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O知余SO₂为4.5 mol，所以密度为4.5×64/20=14.4 g·L^－1。

Ⅱ.极限法，假设无H₂S，有SO₂ 5 mol(因此时密度最大)，则密度为5×64/20=16 g·L^－1，参照选项只能选B。

17.答案：B

解析：此题考查的是硫酸盐的俗名和组成，芒硝的化学式是：Na₂SO₄·10H₂O，明矾的化学式是KAl(SO₄)₂·12H₂O，生石膏的化学式是CaSO₄·2H₂O，大理石的化学式是CaCO₃。

16.答案：A

解析：A项KCl与Br₂水不作用，故符合题意。B项反应为H₂S+Br₂===S↓+2HBr,溴水变浅溶液浑浊。C项CCl₄可萃取溴水中的溴，溴水变浅。D项Mg+Br₂===MgBr₂，溴水褪色。

15.答案：C

解析：酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，开发新能源可以减少对煤的使用，燃料脱硫可以减少SO₂的排放量，这些都是可行的。

14.答案：A

解析：n(浓H₂SO₄)=0.05×18=0.9 mol。由反应Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，看出有2 mol H₂SO₄参加反应，被还原的H₂SO₄为参加反应的一半，由此有0.9 mol 浓H₂SO₄反应时就有0.45 mol H₂SO₄被还原。但实际上由于H₂SO₄随反应进行浓度变稀，而变为稀H₂SO₄后，则不能与Cu反应。所以实际被还原的H₂SO₄应小于0.45 mol。故选A。

13.答案：C

12.答案：B

解析：H₂S在足量O₂中燃烧，方程式为2H₂S+3O₂===2SO₂+2H₂O。O₂不足时：2H₂S+O₂===2S+2H₂O。SO₂与Ca(OH)₂反应时首先发生：SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O，当SO₂过量时又发生反应：CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂。稀H₂SO₄与Zn反应放出H₂，浓H₂SO₄与Zn反应放出SO₂。

11.答案：C

解析：n(S)= =0.025 mol,该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质在四个选项中只能是钾。

10.答案：C

解析：锌与稀HNO₃反应，被还原的是氮元素，产生的是氮的氧化物而不是H₂。因氯化氢易溶于水，制备时用固体食盐与浓H₂SO₄反应。浓H₂SO₄中H⁺浓度小与CaCO₃反应慢，且CaSO₄微溶于水，反应难于进行。

9.答案：C

解析：此题考查了工业生产H₂SO₄的重要设备之一--接触室中气体的流向。SO₂和O₂进入热交换器的管外时，虽具备合成温度，但无V₂O₅催化，不会生成SO₃，只有SO₂和O₂。