10.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是

A．Na⁺、AlO₂^－、K⁺、NO₃^－　　　　 B．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺

C．Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na⁺　　　 D．NH₄⁺、NO₃^－、Al³⁺、Cl^－

9．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

　　　 A.Mg　　　　　 　 B. Cu　　　　 　　 C. Ag　 　　　 D. H₂

8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A.一定有SO₃^2-离子　　　　　　 B.一定有CO₃^2-离子

C能确定Cl^-离子存在　　　　　 D.不能确定HCO₃^-离子是否存在

7.下列离子方程式中正确的是

A.H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B.Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C.Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+ H₂O=2HCO₃^-

D.CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+ OH^-=H₂O

6．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是　 (　　 )A．用氯气和消石灰制漂白粉　　 B．铝热法冶炼金属铝

　　　 C．用油脂制肥皂　　　　 D．电解饱和食盐水制烧碱

5.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　　 B.Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

C.Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺ D.Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1∶2∶3　　 B.3∶2∶1　　 C.6∶3∶1　　 D.6∶3∶2

3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.O₃+2KI+H₂O＝2KOH+I₂+O₂

B.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂＝2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C.I₂+2NaClO₃＝2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　

2.已知：　 ①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

1.在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm³)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm³)投入烧杯中。观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动　

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动