20.下列叙述正确的是

A　 直径介于1 nm-100 nm之间的微粒称为胶体 B　 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C　 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　　　　 D　 胶体粒子很小，可以透过半透膜

19.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₅　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇

CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　　　　 B．④　　　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③

18．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

　 A．1∶1 　 B．2∶1　 C．1∶2 　　　 D．2∶3

17．离子方程式NH₄⁺+2H₂OH₃O⁺+NH₃•H₂O所代表的是

　　　 A．氨水与盐酸溶液的反应 B．硫酸铵晶体溶于水

　　　 C．碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应　　 D．氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应

16．通常状况下，2molH₂完全燃烧生成H₂O(g)时放出484kJ热量，而生成H₂O(l)时放出572kJ热量，则下列表达正确的是

　　 A．H₂的燃烧热：△H＝ - 242kJ·mol^-1

　　 B．2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O (g)；△H= - 242kJ·mol^-1　　

　　 C．H₂O(g) ＝H₂O(l)；△H= + 44kJ·mol^-1

　　 D．H₂O(l) ＝H₂(g)　 +　 1/2 O₂(g)；△H= + 286kJ·mol^-1

15．某溶液含有NH₄⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、Na⁺ 、HS^-、NO₃^-六种离子。向其中加入足量的Na₂0₂粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是

　　 A．HCO₃^-　　　　 B．SO₃^2-　　　　 C．Na⁺　　　　　 D．NO₃^-

14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

A．dcab　　　　 B．dabc　　　　　 C．dbac　　　　　 D．badc

13．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是

A．Mg²⁺、K⁺、Br^－、SO₄^2- B．S₂O₃^2-、Na⁺、H⁺、Cl^－

C．Ca²⁺、K⁺、ClO^－、I^－ D．Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^－

12．下列叙述正确的是　

　　 A、元素的单质不能通过氧化含该元素的化合物制得

B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

11．下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．③①④②　　　　　 B．①②④③　　　　 C．①②③④　　 D．②①④③