1、“基本”粒子 “不” 基本

　　 1897年汤姆生发现电子，1911年卢瑟福提出原子的核式结构。继而我们发现了光子，并认为“光子、电子、质子、中子”是组成物质的不可再分的粒子，所以把它们叫“基本粒子”。那么随着科学技术的发展“它们”还是不是真正意义上的“基本”粒子呢？

　　 宇宙的起源一直是天文学中困难而又有启发性的问题。宇宙学中大爆炸论的基本观点是宇宙正在膨胀，要了解宇宙更早期的情况，我们必须研究组成物质的基本粒子。

问题1：现在我们所知的构成物体的最小微粒是什么？(构成物体的最小微粒为“原子”，不可再分)

　　 其实直到19世纪末，人们都认为原子是组成物质不可分的最小微粒。20世纪初人们发现了电子，并认为原子并不是不可以再分，而且提出了原子结构模型的研究。

问题2：现在我们认为原子是什么结构模型，由什么组成？

　　 现在我们认为原子是核式结构，说明原子可再分，原子核由质子与中子构成。

4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　 　　　　　　　(　　　 )

A、c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)　 B、c(CH₃COO^-)> c(Cl^-)> c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C、c(CH₃COO^-)= c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH) D、c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(Cl^-)+c(OH^-)

[课后反思]我的问题和收获

3、在Na₂S溶液中c(Na⁺)∶c(S^2－)的比值　 2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 　)

A、适量NaOH　　　 B、适量盐酸　　 C、适量KOH 　　　D、适量KHS溶液

2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　 B、c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)　　 D、c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。

[新课学习] 　　　板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较

[例1]：在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。

[练1]：在0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺) 　B．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＝c(OH^-)＞c(H⁺)　 D．c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-

[例2]、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　( 　　　)

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 　　B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-) 　　D．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

[练2-1]、比较CH₃COONa溶液中离子浓度的大小?

[练2-2]、比较Na₂CO₃溶液中离子浓度的大小?

版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较

[例3]用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是　　　　　　 (　　　 )

A. c(OH^-)＞c(H⁺)　　　　　　　　 B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^－1

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)　 　　D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＝0.2 mol·L^－1

[例4]把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　 　　)

　 A.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)　　　　　　 　　　B.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-) 　 C.2c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)－c(CH₃COOH)　　　 D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol/L

[例5]PH=13的NH₃·H₂O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?

版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

[例6]同浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度的由大到小顺序为_____________________　　　　　　　　　

①NH₄HSO₄ ②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 ④NH₄HCO₃ ⑤(NH₄)₂CO₃

[练3]物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃　 ④(NH₄)₂CO₃　

　 ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是　 　　　　　　　　　　　(　 　　)

A．⑤④③②①　　 B．③⑤②④①　　 C．③②⑤④①　　 D．③⑤④②①

[解题思路整理]

[巩固练习]1、物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、　 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(X^-)+c(OH^-)

B、　 若混合溶液呈酸性，则c(X^-)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^-)

C、 c(HX)+c(X^-)=2c(Na⁺)

D、　 若混合溶液呈碱性，则c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

5、重力势能的系统性：

我们一直在讲某物体的重力势能，是不是准确呢？由重力做功与重力势能的关系、重力的产生看，如果没有地球，就谈不上重力势能，因此，严格说：

重力势能是地球与物体这一系统所共有的，不是物体单独所有的，通常说某物体的重力势能是多少，只是一种简化的说法。

4、重力势能的相对性

(1)参考平面上，E_P=0；

(2)参考平面的选取一般以研究问题的方便为原则。

(3)对选定的参考平面而言： 　　 上方：h＞0，E_P＞0； 　　 下方：h＜0，E_P＜0，表示物体这个位置具有的重力势能比在参考平面上具有的重力势能要少。

3、重力势能的变化和重力做功的关系

W_mg=-△E_P

(1)物体的高度下降时，重力做正功，重力势能减少，重力势能减少的量等于重力所做的功； (2)物体的高度增加时，重力做负功，重力势能增加，重力势能增加的量等于物体克服重力所做的功。 (3)重力势能变化只与重力做功有关，与其他力无关。