7．(2010·宝鸡模拟)已知NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是(　　 )。

　 A．H⁺+OH^－H₂O

　 B．Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃↓

　 C．Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O

　 D．NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O

[解析]选D。通常来说溶液中的离子反应以H⁺与OH^－间的中和反应速率最快，其它则需根据某些原理分析。故第一个反应为中和反应：H⁺+OH^－H₂O，第二个反应为：Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃↓，但发生第二个反应后，又出现两性Al(OH)₃与NH₄⁺何者优先反应的问题。若Al(OH)₃优先与OH^－反应，则产物AlO₂^－能够与NH₄⁺又发生题给的双水解反应而不能共存又变回Al(OH)₃，故第三个反应为NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O。最后一个离子反应为Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O。

6．(2010·常熟模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　 )。

　 A．Cl^－　　 B．Ba²⁺　　 C．F^－　 　D．Mg²⁺

[解析]选D。阴离子所带的负电荷的浓度为：1×2mol·L^－1+2×1mol·L^－1＝4mol·L^－1，阳离子所带的正电荷浓度为：1×2mol·L^－1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba²⁺与SO₄^2－不共存，所以M为Mg²⁺。

5．(2010·温州模拟)常温下，若溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^－)满足c(H⁺)·

c(OH^－)＝10^－24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(　　 )。

　 A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

　 C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－ 　　　　　D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

[解析]选B。水电离产生的c(H⁺)、c(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－24 ，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al³⁺在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO₂^－在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH₄⁺在碱性溶液中不能大量共存。

4．(2010·忻州模拟)如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na₂CO₃溶液b．MgSO₄溶液c．BaCl₂溶液d．稀H₂SO₄e．铁f．Cu(NO₃)₂溶液。则图中③表示的物质的编号是(　　 )。

　 A．e　 　　B．f　 　　C．a 　　　D．d

[解析]选C。本题考查元素及其化合物的性质。由图可知与③反应的物质最多，而题所给信息中，Na₂CO₃除铁之外与其他物质都反应，可知③为Na₂CO₃。

3．(2010·金华模拟)KHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是(　　 )。

　 A．X一定为KHSO₄

　 B．Y一定为Na₂CO₃

　 C．Z可能是氯水

　 D．M、N必定各为BaCl₂、FeSO₄中的一种

[解析]选A。本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系，该题属于中档题。本题可采用表格法：

再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类，X、Z均能同时发生两个反应、M、N均能同时发生三个反应、而Y却能发生四个反应，故Y一定是Na₂CO₃溶液，X、Z只能是KHSO₄溶液或氯水中的某一种，M、N只能是FeSO₄溶液或BaCl₂溶液中的某一种。

2．(2010·福建三明模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^－，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al³⁺；②NH₄⁺；③Fe²⁺；④Cl^－；⑤AlO₂^－；

⑥SO₄^2－，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是(　　 )。

　 A．③⑤⑥ 　　B．④⑤⑥　　 C．①②⑤　　 D．①③④

[解析]选A。溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO₂^－；溶液中含有Ba²⁺、NO₃^－，显强氧化性，则一定不存在Fe²⁺、SO₄^2－。

1．(2010·葫芦岛模拟)下列各组离子在指定环境下能大量共存的是(　　 )。

　 A．pH＝1的溶液中：Na⁺、S^2－、K⁺、MnO₄^－

　 B．pH＝7的溶液中：Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

　 C．pH＞7的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、K⁺

　 D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^－

[解析]选C。pH＝1的溶液呈强酸性，故S^2－不能存在，且在酸性条件下，MnO₄^－ 具有强氧化性也能氧化S^2－；Al³⁺与HCO₃^－相互促进水解而不能大量共存；pH＝0时，溶液呈强酸性，ClO^－具有强氧化性，能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

6.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g) 　3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol　 C(g).

(1)　　 当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)

(2)　　 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时 C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________(填“增大”、“减少”、或“不变”).

(3)　　 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与(2)相同，则开始时还需加入___________molC

(4)　　 若同一容器中加入nmolA和3nmol B，则平衡时C的物质的量为mmol 。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是____________________(用字母关系表示)

5．在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H₂(g)+ I₂(g) 　2HI(g)已知加入1mol H₂(g)和21mol I₂(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号①－③的状态填空

答案：2a　 0　 0.5　 2g-4m　 (g-m)a

6．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：

A．平衡向正反应方向移动了；　　 B．物质A的转化率减少了；

C．物质B的质量分数增加了；　　 D．a>b；