16．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A.2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B.0.1L 3mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目一定小于0.3×6.02×10²³

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D.4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

第二卷：非选择题　

15．下列离子方程式正确的是

A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^－+NO

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：　Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D．氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

14．自然界中某些矿物的形成过程会发生如下反应：

　　 ，下列说法正确的是

A. FeS₂只作还原剂，CuSO₄只作氧化剂　　 B. 5mol FeS₂发生反应，有21mol电子转移

C. 产物中的离子都是氧化产物　　　 D. Cu₂S是还原产物

13．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB＝Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，

③HB^－+H₂OH₂B+OH^－，

且溶液中c(H⁺)＜ c(OH^－)，则下列说法一定正确的是

A、NaHB为强电解质　　　 B、H₂B为强酸

C、Na₂B溶液pH＜7　　　　D、HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)

A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低

B．当M为CuSO₄、杠杆为导体时，A端低，B端高

C．当M为CuSO₄、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高

D．当M为AgNO₃、杠杆为导体时，A端高，B端低

11．在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(醋酸的电离常数K=1.75×10^-5)

9．下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO₂、NH₃溶于适量水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶10．下列各种情况下，溶液中能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、NH₄⁺

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．可溶解铝粉的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

7．某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴不可以表示

A．平衡混合气中R的质量分数　　　　　　　　　　

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数　　　　　　　　　　

D．达到平衡时L的转化率

　　 C．电解NaCl水溶液可制得金属钠　　 D．化合物A可能是分子晶体

6．室温下，等体积、都是0.5mol/L的①NaCl ②AlCl₃ ③HF ④K₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是　　

　 A．③①④②　　 B．③①②④ 　 C．①④③② 　　 D．④②①③

5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是

①－CH₃；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C₂H₃；⑥－COOH；⑦－COOCH₃

A、③⑤　　 B、②⑥　　 C、⑤⑦　　 D、④⑤