18．(09海南卷6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

答案：B

解析：c(H⁺)=c(HA)α=0.1×0．1%=10^-4，因此pH=4，A正确；弱电解质电离是吸热的，因此升温HA电离程度增大，酸性增强，溶液的pH减小，B错；K=c(A^-)·c(H⁺)/ c(HA)= 10^-4×10^-4/(0.1- 10^-4)= 1×10^-7 ,C正确；由HA电离出的c(H⁺)=10^-4 mol/L,水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol/L ，因此D正确。

点评：本题综合程度较大，主要考查学生pH计算，电离平衡，影响弱电解质平衡的因素等相关知识。

17. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案：B

解析：A项FeCl₃是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H₃PO₄显酸性，C错误；D项C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D错误；答案选B。

16．(09上海卷17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的

、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

答案：A

[解析]由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO₃^2-的浓度，故均错误。

15. (09四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

H⁺₄)：③＞①

B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

答案：B

[解析]A项，氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺；氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H⁺为水解产生，C项正确。D项。①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，这样不难得到D正确。

[点评]本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高。

14．(09北京卷11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：

①与；②与

③与④与

　 下列各项排序正确的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

　 C.溶液中:①>③>②>④　　　　　 D :①>④>③>②

答案：B

[解析]本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH₃COONa与HCl反应后生成CH₃COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH₃COONa与NaOH溶液，OH^―阻止CH₃COO^―水解，溶液呈强碱性。③：CH₃COONNa与NaCl，CH₃COONa水解溶液呈碱性。④：CH₃COONa与NaHCO₃溶液，NaHCO₃水解呈碱性，HCO₃^―水解能力大于CH₃COO^―的水解能力，HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH^―对CH₃COO^―水解抑制作用强，其c(CH₃COO^―)最大，④中HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用，c(CH₃COO^―)较大，①中生成了CH₃COOH，c(CH₃COO^―)最小，故正确。选项C，②中c(H⁺)最小，错误。选项D，③中c(CH₃COOH)>④中c(CH₃COOH)，错误。

13．(09广东化学18)硫酸锶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

答案：BC

解析：Ksp只与温度有关，A错；

由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO₄)越大，B正确；

a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。

12. (09广东化学9)下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

答案：D

解析：　根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；

根据Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B错；

C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c()＞c(；D项比较简单

11．(09福建卷10) 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动　

C. 升高温度，减小　　　 　　　

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

答案：B

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO₂通入水中，相当于生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。

10．(09广东理科基础33)下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

　 D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO₃^{2 －}与H⁺是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

9．(09浙江卷10)已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

答案：B

解析：

A项，　　　 Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，错；

B项，　　　 NH₄⁺ 可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正向移动，C(Mg²⁺)增大，正确。

C项，　　　 K_sp仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF₂的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF₂沉淀，正确。